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1.在下图所示的物质转化中,A、C均为常见的金属单质,并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质.B为红色固体氧化物,X为常见无色液体.L溶液的焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去).

回答以下问题:
(1)H的化学式为H2SO4
(2)L的电子式为
(3)A与B反应的化学方程式为Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe.
(4)K与足量的氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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20.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4,1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.
试回答:
(1)A是Na元素,C是Cl元素.
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:OH-+H+═H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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19.将Al2(SO43和(NH42SO4的混合溶液a L分为两等份,其中一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为(  )
A.$\frac{2b-c}{2a}$B.$\frac{2b-c}{a}$C.$\frac{2b-c}{3a}$D.$\frac{4b-2c}{3a}$

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18.现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:下列有关说法正确的是(  )
①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O.
A.制取等量硝酸铜,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中,第③方案最经济环保
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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17.下列推断合理的是(  )
A.明矾[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热,被还原硫酸的物质的量是0.45mol
C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水色后加热也能恢复原色

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16.在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2液,产生白色沉淀,该溶液中(  )
A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+
C.一定含有SO32-D.可能会有SO42-或Ag+或SO32-

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15.取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是(  )
A.红、白、蓝B.黑、白、蓝C.白、白、蓝D.黑、红、蓝

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14.某元素的天然同位素有${\;}_{5}^{10}$X和${\;}_{5}^{11}$X两种,如果该元素的相对原子质量为10.8,那么元素X的天然同位素中${\;}_{5}^{10}$X和
${\;}_{5}^{11}$X的原子个数之比为(  )
A.3:1B.1:3C.4:1D.1:4

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13.下列有关化学用语正确的是(  )
A.N2的电子式:N??N
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I
C.S2-的结构示意图:
D.硫酸铁的电离方程式:Fe2(SO4)3=Fe3++SO${\;}_{4}^{2-}$

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12.已知某有机物的结构简式如图所示:下列有关说法正确的是(  )
A.该有机物的化学式为C11H12OCl2
B.在同一平面上的碳原子数最多为10个
C.与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子
D.在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛

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同步练习册答案