11．饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C₄H₆O₅．0.1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48L CO₂（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．

（1）B的结构简式为：HOCH₂CH=CHCH₂OH，D中官能团的名称是醛基、溴原子．
（2）MLA的核磁共振氢谱有5组峰．任写一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式HOOCC（OH）（CH₃）COOH 或HOOCCH（CH₂OH）COOH．
（3）写出E→F转化的化学方程式：HOOCCH₂CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂CH（OH）COONa+NaBr+2H₂O，
（4）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”），说明理由：若先氧化则B中碳碳双键也被氧化
（5）写出聚苹果酸（PMLA）的一种可能的结构简式．

10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）元素A、B形成的单质中，Li对应的单质熔点更高，原因是Li⁺和Na⁺离子电荷相同，但Li⁺离子半径小于Na⁺离子半径，所以Li金属键更强，熔点更高．
（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）元素D可以形成化学式为D（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物．若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

9．碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在．
（1）基态碳原子的价电子排布图可表示为．
（2）碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C．
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子．
（4）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（5）写出CO分子的一种等电子体的分子式N₂．

8．硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）SO₂和Cl₂均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，却没有漂白性，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（写出反应的离子方程式）．
（2）工业上常用电解法制Cl₂，写出反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ACD（填字母），便能产生沉淀．
A．氨水  B．稀盐酸　 C．硝酸钾溶液　D．氯水
（4）将22.4L（标准状况）的SO₂气体通入1L1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）在25℃时，向0.1L 0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色，产生该现象的原因是AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）． （用离子方程式表示）． （已知：25℃时K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16 ）

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种
	B．	酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇
	C．	溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来
	D．	的名称为2-甲基-4-戊醇

6．下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是（　　）

	A．	氯化铵和过氧化氢的分解		B．	二氧化硅与二氧化碳的熔化
	C．	蔗糖和干冰的熔化		D．	氯化镁和氯化铝的熔化

5．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
	B．	下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
	C．	某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第 IIA族
	D．	以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半径最大的是①

4．阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
	B．	1L2mol•L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
	C．	标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
	D．	50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子种类由质子数和中子数共同决定
	B．	质子数相同的粒子一定属于同种元素
	C．	元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定
	D．	同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同

2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1