11．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂．
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸       D．溴水
（2）能说明SO₂气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色；
使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；
使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否被完全除去；
确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．
（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；产物的名称是1，2-二溴乙烷．

10．根据所学知识，完成下列问题：
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃烧产物P₄O₆的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJ•mol^-1）：P-P：198，P-O：360，O-O：498，白磷（P₄）燃烧的热化学方程式为P₄（s，白鳞）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1638kJ•mol^-1．
（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO₄溶液、FeSO₄溶液，Fe₂（SO₄）₃溶液、AgNO₃溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极．电池中电解液时是CuSO₄溶液；乙池中电解液是Fe₂（SO₄）₃溶液．（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断该试样的酸碱性为酸性，试样的pH值=4
②已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡右移．

9．酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：①CH₂=CHCH=CH₂+X₂$\stackrel{一定定律}{→}$
②D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）D中所含官能团的名称是羟基、氯原子
（2）C转化为D的反应类型是加成反应
（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是
（4）D转化为E的化学反应方程式是
（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式和
（6）F转化为G的化学反应方程式是
（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是_
（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

8．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为．下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
	B．	咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
	C．	1mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
	D．	1mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1mol的NaOH

7．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）
	B．	图Ⅲ中甲表示压强，则纵坐标可表示混合气体中Z的含量或者混合气体的平均摩尔质量
	C．	若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
	D．	图Ⅱ中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线

6．已知在容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
A．容器中气体总质量不变    B．c（O₂）不变   C．υ（O₂）=1.25υ（NH₃）
D．体系压强不变     E．相同时间内，消耗0.1mol NH₃，同时消耗了0.1mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（4）1mol NH₃（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH₃（g）+3O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂（g）+6H₂O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O或2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图1是1mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
已知：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=-760.3kJ•mol^-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO₂和5molO₂发生反应：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为49.6%，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度       B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO₂     D．再充入4mol NO₂和1mol O₂
③图2中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是C，用O₂表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151mol•L^-1•s^-1．

4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样．此过程中需要用到的定量仪器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+50₂
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选．）
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：

实 验 内 容	实 验 试 剂	实 验 现 象
探究氧化性	取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液	溶液变蓝色
探究不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验	产生气泡，木条复燃

3．在2L密闭容器内，800%C时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡的时间是3s，理由是3s后NO物质的量不再发生变化．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂表示从0=2s内该反应的平均速率v（O₂）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是bd
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内颜色保持不变
c．2V逆 （NO）=v正（O₂）
d．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是bcd
a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度   d．选择高效催化剂．

2．能源与资源是现代社会发展的重要支柱．
Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
下列反应中，属于放热反应的是C（填序号）．
A．Ra（OH）₂•8H₂O与NH₂Cl混合搅拌   B．高温煅烧石灰石   C．铝与盐酸反应
Ⅱ．电能是现代社会应用广泛的能源之一．
如图是化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺；
当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池．若不能，请说明；若能，请说明在两电极上所发生的现象：Ⅱ；
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液．
a极上的电极反应式为O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-；
Ⅲ．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）；
A．Cl₂  B．淡水  C．烧碱    D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）海带灰中富含以I^-形式存在的磷元素，实验室提取I₂的途径如下所示：

①烧灼海带至灰烬时，所有的主要仪器名称是坩埚；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．