11．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
	B．	2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
	C．	32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
	D．	常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA

10．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（　　）

	A．	HCl易溶于水		B．	HCl的水溶液能导电
	C．	液态HCl不导电		D．	HCl不易分解

9．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（　　）

	A．	液态HF与液态HBr分别受热变为气体
	B．	氯化铵与苯分别受热变为气体
	C．	氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
	D．	碘与干冰分别受热变为气体

7．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜硒薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图2所示），硫离子的配位数是4．
③二氧化硒分子的空间构型为V．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配键．

6．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
HClO	HClO?ClO-+H+	2.95×10-8
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值变大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不变（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．

5．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K₃的表达式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时升高温度或增大生成物的浓度； t₈时增大压强或使用催化剂．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

4．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是（　　）

A．

BaTiO3

B．

BaTi8O12

C．

BaTiO4

D．

BaTi8O4

3．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）

	A．	植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	淀粉水解的最终产物是葡萄糖
	C．	葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
	D．	硬脂酸甘油脂的相对分子质量为890，故其属于高分子化合物

2．美籍华裔钱永键等三位科学家因在发现和研究绿色荧光蛋白方面的杰出贡献被授予诺贝尔化学奖．绿色荧光蛋白是一种蛋白质，下列有关绿色荧光蛋白的说法中，错误的是（　　）

	A．	属于高分子化合物
	B．	水解后可得到多种氨基酸
	C．	可用于蛋白质反应机理的研究
	D．	加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用溶于水