1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白质都能水解，其产物均不相同
	B．	用高锰酸钾溶液除去混在乙炔中的少量乙烯
	C．	通过银镜反应可以区分甲醛和乙醛
	D．	用图所示实验装置制取交纯净的乙酸乙酯

20．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	明矾加入水中主要目的是悬浮杂质沉降
	B．	塑料、光导纤维、合成橡胶都属于有机高分子化合物
	C．	向含硫高的煤中加入石灰，可减少燃煤对大气的污染
	D．	利用二氧化碳等原料合成的聚二氧化碳可降解塑料有利于减少白色污染

19．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．

（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO₄．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
（3）A、C两元素第一电离能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式KH+H₂O=KOH+H₂↑．
（4）B元素能形成多种配合物，如B²⁺可与NH₃形成配离子[B（NH₃）₄]²⁺．其配体的空间构型为三角锥形；图1表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为4．
若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为a（a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃），
（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图2示．该化合物的电子式．则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是正方体．

18．某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO₃防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等．
（1）A的原子结构示意图是．A的一种晶体的晶胞如图1甲，乙图中 和表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到图2的a～d，图中正确的是a．

（2）写出B原子的基态的外围电子排布式3d⁵4S¹，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds区和-区．
（3）基态D原子的外围电子排布图是． 据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性．该晶体的结构（如图3示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为MgCNi₃．晶体中每个原子周围距离最近的原子有12个．
（4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）C_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10^-10m．晶胞中两个C原子之间的最短距离为3.03×10^-10m（精确至0.01）．若晶体中的C分别为C^2﹢、C^3﹢，此晶体中C^2﹢与C^3﹢的最简整数比为8：3．

17．①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下图所示．

回答下列问题：
（1）①～⑥六种元素中，形成化合物种类最多的元素是③（填写相应序号，下同）；原子半径最大的是②．
（2）元素④、⑤和元素①形成的最简单气态化合物的稳定性关系为H₂O＞NH₃（用化学式表示）．
（3）元素②的氧化物对应的水化物的化学式为NaOH；该化合物的化学键类型为离子键、共价键；常温下，若用含有该化合物60g的稀水溶液与元素⑥的单质完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为0.75mol．
（4）元素④和元素①形成的最简单化合物可以和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种不含金属元素的盐，则该盐的化学式为NH₄NO₃．

16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	锌粒与稀H2SO4反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
	C．	灼热的碳与CO2反应		D．	葡萄糖在人体内氧化

15．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为Y+2Z?3X．
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol/（L．min）．
（3）该反应是由③（填序号）开始的．
①正反应    ②逆反应     ③正、逆反应同时
（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为固或纯液态．

14．钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．

回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布图为．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2．
（3）V₂O₅常用作SO₂ 转化为SO₃的催化剂．SO₂ 分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp²；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp³；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图2中字母），该分子中含有12个σ键．
（4）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为正四面体；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO₃．

13．工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．将6molCO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始至a点时v（H2）=2mol•L-1•min-1
	B．	若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
	C．	曲线II对应的条件改变是降低压强
	D．	保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol•L-1

12．将27.2 g Cu与Cu₂O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固体完全溶解产生的NO气体在标准状况下体积为4.48 L．
（1）配平Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式：
□Cu₂O+□H⁺+□NO₃^-═□Cu²⁺+□NO↑+□H₂O
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液，恰好使其中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为2.8mol/L．
（3）计算原混合物中Cu₂O的质量（注意：无计算过程不给分）．