11．含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H2SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去
SO₂．写出该反应的化学方程式：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S+2CO₂．
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
①配平上面的氧化还原反应方程式5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
②其中氧化剂是KIO₃，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO₄      B．FeS　　 　C．BaSO₃   　D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

10．为检验Na₂SO₃溶液中是否含有Na₂SO₄应选用的试剂是（　　）

	A．	BaCl2溶液		B．	稀盐酸、BaCl2溶液
	C．	稀硝酸、BaCl2溶液		D．	稀硫酸、BaCl2

9．已知CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，在120℃时22gCO₂发生上述反应，其反应过程的能量变化如图1所示（单位为kJ•mol^-1）．
①该反应的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-890 kJ•mol^-1．
②该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到达到化学平衡，v（H₂）=0.225mol/（L•min），下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有CD（填字母）．
A．升高温度       B．加入催化剂     C．将H₂O（g）从体系中分离
D．再充入3mol H₂        E．充入He（g），使体系总压强增大．

8．如图是有机化学中的几个重要实验．图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质．请根据要求填空．

（1）图一中A发生的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，A的导管应与B相连（填字母）．
（2）图二中的E和F分别盛装的药品应为C和B．
A．石蕊溶液       B．苯酚钠溶液      C．碳酸氢钠溶液      D．碳酸钠溶液
（3）图三中乙装置的作用是除去乙炔中H₂S和PH₃等杂质，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快．

7．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲$→_{①}^{一定条件}$$\overrightarrow{②}$X $→_{③△}^{NaOH醇溶液}$乙
设计步骤①的目的是保护碳碳双键，反应②的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是D（填序号）．
A．溴水    B．酸性高锰酸钾溶液     C．溴的CCl₄溶液      D．银氨溶液
（4）乙经氢化和氧化得到丙（）．写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式、．

6．按要求完成下列各题．
（1）羟基的电子式，（CH₃）₃COH的名称2-甲基-2-丙醇（系统命名法）
（2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空．
①CH₃OCH₃  ②CHOOCH₂CH₃   ③CH₃COCH₃  ④ ⑤CH₃CHO    ⑥
酸：④      酯：②      醚：①      酮：③
（3）下列各组物质：
①O₂和O₃ ②乙醇和甲醚　  ③淀粉和纤维素　  ④苯和甲苯
⑤和    ⑥和⑦CH₃CH₂NO₂和
A．互为同系物的是④，B．互为同分异构体的是②⑦，C．属于同一种物质的是⑤．

5．已知CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H=+247kJ/mol
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO₂中C=O键的键能约为（　　）

A．

797.5 kJ/mol

B．

900.5 kJ/mol

C．

962.5 kJ/mol

D．

1595 kJ/mol

4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）
	D．	物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F-）

3．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO₃溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO₃溶液．正确的操作顺序是（　　）

A．

②④③①

B．

②③①

C．

②④③⑤①

D．

②⑤③①

2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种