1．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	2.4	0	0	t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	4.8	0	0	t2		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量＜（填“＞”、“=”或“＜”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量；
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%；
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=2；
（4）下列叙述正确的是ad（填字母序号）；
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H₂O）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

20．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到-30℃左右．请回答：
（1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
溶液中存在下列关系：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．

19．下述实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	验证铁钉发生吸氧腐蚀
	B．	证明Fe电极被保护
	C．	酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
	D．	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

18．用石墨作电极电解l mol•L^-1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是（　　）
①H₂SO₄  ②NaOH  ③KI  ④Na₂SO₄    ⑤CuSO₄．

A．

④

B．

①②④

C．

③④

D．

④⑤

17．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
	C．	工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
	D．	工作时溶液中K+向负极移动

16．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（　　）

	A．	使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能
	B．	一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
	C．	需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
	D．	将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3

15．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
	B．	正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
	C．	正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
	D．	正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

14．废电池进行集中处理的首要原因是（　　）

	A．	回收其中的石墨电极
	B．	回收利用电池外壳的金属材料
	C．	不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品
	D．	防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

13．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（　　）

	A．	物质的状态与反应热有关		B．	物质的状态与生成物有关
	C．	可以具体说明反应进行的情况		D．	可以具体说明反应发生的条件

12．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196°C	-183°C	-186°C	-78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是N₂．
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca（OH）₂加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为10.7g．
（4）已知：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺；；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．