11．铋（Bi）在医药方面有重要应用．${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi的关系是（　　）

A．

同一种核素

B．

互为同分异构体

C．

互为同素异形体

D．

互为同位素

10．A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物．
（1）G的元素名称氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列说法正确的是bd（填序号）．
a．FC₂具有漂白性，是因其具有强氧化性
b．A₂C和A₂C₂分子中所含的化学键类型不完全相同
c．B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象
d．将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体．
①X的化学式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．
②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

9．有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
【资料】乙烯的比例模型如图1所示．实验测乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol．只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因．常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO₄溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化为二氧化碳．工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的．在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
Ⅰ．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题．
（1）乙烯的结构式是．
（2）下列说法中不正确的是bd（填序号）．
a．一氯乙烯（CH₂=CHCl）中六个原子在同一个平面上
b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c．长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）实验室制取的乙烯中混有SO₂等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO₂的是c（填序号）．
a．溴水    b．酸性高锰酸钾溶液    c．品红溶液
Ⅱ．已知乙烯能发生以下如图2转化：

（1）B物质所含官能团的名称是羟基．
（2）反应②（B-C）的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）反应③的反应类型是加聚反应．
（4）B和D的反应装置如图3所示．
①试管a中反应的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②试管b中盛放的试剂是饱和Na₂CO₃溶液．

8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③		④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（2）元素③的原子结构示意图是．
（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是，该化合物的二氯代物有1种．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化学式）．
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
a．单质的熔点④比⑨低    b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
c．气态氢化物稳定性④比⑨强     d．单质的密度④比⑨小
（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

7．化学反应中伴随着能量变化．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是b（填序号）．
a．燃烧CO    b．Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄l晶体反应
c．铝和稀盐酸反应  d．NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按图1所示装置进行实验．

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．
由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al Al₂O₃+2 Fe，其能量变化可用图2中的a（填“a”或“b”）表示．

6．下列各组物质中：
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H；  ②正丁烷（CH₃CH₂CH₂ CH₃）与异丁烷（）；
③甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）
（1）互为同位素的是①（填序号，下同）．
（2）互为同系物的是③．
（3）互为同分异构体的是②．

5．下列冶炼金属的原理不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水制备金属钠		B．	加热分解Ag2O制备金属银
	C．	Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁		D．	Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

4．将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是（　　）

	A．	CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
	B．	2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH十3H2O
	C．	2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
	D．	6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2

3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．

食盐水和糖水

B．

泥沙和水

C．

碘和四氯化碳

D．

水和四氯化碳

2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）

	A．	金属元素和非金属元素分界线附近的元素
	B．	右上方区域的非金属元素
	C．	过渡元素
	D．	稀有气体元素