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    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
    D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

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    10．已知：2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O．将224mL（标况下）NO和NO2的混合气体溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol/LB．0.5mol/LC．0.25mol/LD．0.2mol/L

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    科目： 来源： 题型：解答题

    9．a mol某单质M与含b mol HN03的溶液恰好完全反应．
    （1）若M为Cu，则被还原的HN03的物质的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
    子表示）
    （2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=2.2
    （3）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，
    则硝酸的还原产物可能是N2O和NH4NO3
    （4）若M为Fe，且a：b=l：3，若HN0．被还原为N0，则Fe最终生成C
    A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．无法判断．

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    8．某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．
    （1）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）工业上冶炼单质铝的反应方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04C．Na2C03和HClD．NaHS04和Ba（OH）2

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    6．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液不显红色的是．（　　）
    A．铁锈与稀硫酸
    B．FeCl3和CuCl2的混合溶液与过量铁粉
    C．过量Fe0与稀硝酸
    D．FeS04酸性溶液与KN03溶液

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    5．用0.1mol•L-1的盐酸滴定0.1mol•L-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（C1-），c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）D．c（C1-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

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    4．高温下，反应2HBr（g）?H2（g）+Br（g）（正反应吸热反应），要使混合气体颜色变深，可采用的方法是（　　）
    A．减小压强B．缩小体积C．降低温度D．增大氢气的浓度

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    3．实验室需要取用l2.20mL0.1000mol/L的盐酸，计量容器应该是（　　）
    A．量筒B．碱式滴定管C．酸式滴定管D．容量瓶

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    2．下列气体不能使溴水褪色的是（　　）
    A．CH4B．C2 H4C．C2H2D．S02

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