11．以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，K+由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室
	B．	在阴极室，发生的电极反应为：2H++2e-═2H2↑
	C．	该电解过程实质是电解水
	D．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H+浓度增大，使平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O32-（橙色）+H2O向右移动

10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO₃混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

	A．	c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
	B．	c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
	C．	c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
	D．	（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

9．在相同温度下，体积均为2.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述错误的是（　　）

容器编号	起始各物质的物质的量（mol）			达到平衡时能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出QkJ能量

	A．	容器①、②中反应的化学平衡常数相等
	B．	平衡时，两容器中氨的体积分数均约为14.3%
	C．	反应②达到平衡时，放出的热量Q=23.15 kJ
	D．	若①的体积为5.0 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

8．在反应4HCl+O₂═2C1₂+2H₂O中，已知2molO₂被还原时，放出akJ的热量，且断开1 mol O₂需要吸收b kJ的热量，断开1mol Cl₂需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-0键比断开1mol H-Cl键所需能量高（　　）

A．

$\frac{a+b-2c}{4}$kJ

B．

$\frac{a+2b-4c}{8}$kJ

C．

$\frac{b-a-2c}{4}$kJ

D．

$\frac{2b-a-4c}{8}$kJ

7．由CO、H₂和O₂组成的混合气体60mL．在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120℃下对氮气的相对密度为1.262，则原混合气体中H₂的体积分数约为（　　）

A．

$\frac{2}{9}$

B．

$\frac{2}{3}$

C．

$\frac{1}{3}$

D．

$\frac{1}{2}$

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+H2O═SO32-+2I-+2H+
	B．	加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A102- N03 -
	C．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
	D．	25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

5．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，选用的仪器不平确的是（　　）

	A．	称取3g左右的干海带-托盘天平
	B．	过滤煮沸后的海带灰和水的混合物-漏斗
	C．	灼烧干海带至完全变成灰烬-蒸发皿
	D．	用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘-分液漏斗

4．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）

	A．	PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
	B．	合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
	C．	可以用SiN4、Al2O3，制作高温结构陶瓷制品
	D．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

3．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）（Ⅰ）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示．

实验序号	0.1032mol/L HCI体积体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00[来

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AD．
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K₂S          D．K₂CrO₄．

2．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
	B．	c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
	C．	c（Na+）=c（HRO3-）+c（H2RO3）+c（RO32-）
	D．	两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等