1．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳、氢元素质量比为7.2：1，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	角鲨烯分子式为C30H50
	B．	角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物
	C．	角鲨烯完全加氢后为C30H62
	D．	1mol角鲨烯最多可与5mol溴单质加成

20．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．满足该条件的反应可能是（　　）

	A．	pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
	B．	0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合
	C．	CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
	D．	0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

19．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
	B．	用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	C．	向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
	D．	甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶
	B．	碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
	C．	摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
	D．	滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

17．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	B．	由水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	C．	在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
	D．	有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

16．下物质分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	HBr	FeCl3	H2SO4	Ca（OH）2
弱电解质	HF	HCOOH	BaSO4	HI
非电解质	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知：A．B．C．D为周期表1-36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等：C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同：D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
请回答下列问题：
（1 ）D元素在元素周期表中位于d区；其正二价离子的外围电子排布式为3d⁶
（2）A．B，C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）由A，B，C形成的离子CAB^一与分子AC₂互为等电子体，则CAB^一中A原子的杂化方式为sp．B的最简单氢化物的沸点远高于A的最简单氢化物的沸点．其主要原因是NH₃分子间存在氢键，而CH₄分子间只存在范德华力，氢键作用力远大于范德华力，所以NH₃的沸点更高
（4）D与AC易形成配合物D（AC）₅，在D（AC）₅中D的化合价为0．已知D（AC）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型））
（5）原子体AC₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有C1^-去掉，并将Na⁺全部换成A原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个A原子便构成了晶体A的一个晶胞．假设再在每两个距离最近的A原子中心连线的中点处增添一个C原子，便构成了AC₂晶胞，则AC₂晶胞中有8个A原子，16个C原子，若AC₂的晶体的密度为d g．cm^-3，则AC原子间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

14．自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分Mn0₂）和菱锰矿（主要成分MnCO₃ ）金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．请回答下列问题：
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：

已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺
②生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）2	Ni（OH）2	Co（OH）2	Mn（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3	2.7
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8	3.8

③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-1gKsp）

难容物质	Fe（OH）3	Ni（OH）2	Co（OH）2	NiS	CoS
pKsp	38.55	15.26	14.7	18.49	20.40

（2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑
（3）Mn0₂的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe²⁺，该除杂过程的离子方程式是MnO₂+2 Fe²⁺+4H⁺═2 Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O
（4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂SO₄+O₂↑+2Mn．

13．根据Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示））．
（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填代号）．
a．c （Fe³⁺）减小    b．c（Cl^-）不变    c．铁元素质量减小
（3）Fe（N0₃）₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^一也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（N0₃）₃溶液洗银后NO₃^一的还原产物来判断NO₃^一是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同学的理由是酸性条件下NO₃^-也可能与Fe²⁺发生氧化还原反应
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^一）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

①过程I中反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag．
②过程II中加入的试剂可以是．稀盐酸或稀硫酸
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟胺（NH₂OH），充分反应后可得银，轻氨被氧化为N₂．
①生成AgCI沉淀的化学方程式是Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O．
②若该反应中消耗3.3g羟胺，理论上可得银的质量为10.8g．

12．如图为中学化学实验中的常见实验装置

（1）装置A可用于制备多种气体．请写出用A装置制备下列气体时．圆底烧瓶和分液漏斗中应装入的化学试剂．

气体	O2	CO2	NH3
试剂

（2）装置B收集多种气体，若要用于收集氨气．则进气管为b（填字母）：
若要收集NO，简述用装置B收集NO的方法将B瓶中装满水，塞上橡皮塞，从b口通入NO气体，将水从a口排出．
（3）现要用上述装置制取Cl₂设计实验比较氯元素和硫元索的非金属性的强弱．请在表格内依次填上所需的装置和所发生的离子反应方程式（可不填满）．

装置	离子方程式