11．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是（　　）

A．

②①④③⑤

B．

②③④①⑤

C．

②③⑤④①

D．

①②③④⑤

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	同种元素的质子数必定相同
	B．	元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数
	C．	原子核都是由质子和中子构成的
	D．	元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

9．有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol•L^-1的盐酸中，现加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液．请回答：
（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是500mL
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是600mL．

8．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α＞1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）已知25℃时饱和NaHCO₃溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO₃溶液中各离子浓度关系正确的是AC
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）
（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．已知一定温度下合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，每生成2mol NH₃放出92.4kJ的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是（　　）

A．

Q2=2Q1

B．

Q1＜0.5 Q2

C．

Q1＜Q2＜184.8 kJ

D．

Q1=Q2＜92.4 kJ

6．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．  C．D．  E．
（1）E中含氧官能团的名称为羧基．
（2）写出A制取C、D两种物质的有机类型：C消去反应、D缩聚反应．
（3）写出由A制取B的化学方程式：．

5．H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）D的结构简式为CH₃CH₂CHO．
（2）烃A→B的化学反应方程式是CH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（3）E+G→H的化学反应方程式CH₃CH₂COOH+CH₃CHOHCH₃CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（4）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：．（用结构简式表示）

4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化．
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳．

3．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．用pH试纸测0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．
（4）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na+）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：错误；c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
②c（Na+）+c（H⁺）=2  c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：√；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H2CO3）：错误；c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
④c（Na+）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：√．

2．在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的转化率变大		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	C的体积分数变大		D．	a＞c+d