11．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（　　）

A．

相同

B．

中和HCl的多

C．

中和CH3COOH的多

D．

无法比较

10．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化

请填写下列空白：
（1）A分子中的含氧官能团的名称是羟基、羧基；
（2）高子M的结构简式是；
（3）写出A→B反应的化学方程式；
（4）D→E发生的反应类型为消去反应；
（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有3种．
①苯环上只有两个取代基     ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应     ④能与氯化铁溶液发生显色反应．

9．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp²杂化．
（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄．

8．以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（3）下列有关说法正确的是acd．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K₂SO₄的溶解度，使硫酸钾充分析出．
（5）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．

7．用含有Al₂O₃及少量Fe₃O₄和SiO₂的铝土矿制备净水剂--液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．向铝土矿中加入过量H₂SO₄后，加热、搅拌、过滤．
Ⅱ．向滤液中加入一定量的双氧水．
Ⅲ．向溶液中加入Ca（OH）₂固体，调节溶液的pH约为1，过滤．
IV．加入稳定剂，加热，得到产品．
（1）Fe₃O₄与H₂SO₄反应的离子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（2）步骤I中过滤时用到的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯，得到的滤渣成分是SiO₂（填化学式）．
（3）步骤II中增大n（Fe³⁺）的离子方程式是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺．
（4）铝土矿也可用于冶炼金属Al．以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺．

6．近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛．

（1）CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）甲醇是一种重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因是反应Ⅰ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%．
②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．在“图甲”中，曲线b（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：“吸热”、“放热”）反应．在图乙中从反应开始到建立平衡，用H₂浓度变化表示的反应速率0.15mol/L•min．
③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO₂ 和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产量的是bd．
a．升高温度                          b．增加CO₂的量
c．充入He，使体系总压强增大         d．按原比例再充入CO₂和H₂．

5．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3
	B．	相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
	C．	向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效
	D．	向浓度均为0.1 mol•L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

4．下列有关常见有机物说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
	B．	除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏
	C．	乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
	D．	石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯

3．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

（1）金属铜采用下列C堆积方式．
（2）Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有AC（填序号）．
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
②元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
（4）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe³⁺与SCN^-反应时，Fe³⁺提供空轨道，SCN^-提供孤对电子，二者通过配位键结合．
②所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl₂．

2．（1）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子间存在氢键．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄＞H₃PO₄； HClO₄＞HClO₃；
（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．