1．某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的离子是AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺；
（3）原溶液中可能存在的离子是Cl^-．如何证明可能存在的离子？取原溶液少许加过量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加过量硝酸，再加硝酸银溶液，出现浑浊则说明有Cl^-．

20．N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
	B．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
	C．	标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
	D．	1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

19．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X与Y能形成多种化合物，其中六原子既含极性键又含非极性键的物质有（写分子式）C₂H₄
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃+CO₃^2-
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．则鉴别两种溶液的方法是分取两试管，取少量溶液，分别加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO₃或分别加热有气泡放出的是NaHCO₃或分别滴加盐酸马上有气泡生成的是NaHCO₃．

18．（1）18电子分子中含有4个原子，其结构式是H-O-O-H或PH₃
（2）牛奶放置时间长了会生成乳酸CH₃CH（OH）COOH，其在浓硫酸条件下发生消去反应的方程式CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C-COOH+H₂O
（3）某有机物含有C、H、O、N等四种元素，如图为该有机物的球棍模型． 该有机物的结构简式为HO-CH₂-CH₂-NH-CO-CH₂-CH₃．
（4）某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHCHO，请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有碳碳双键①②③或①②④．备选试剂：①稀H₂SO₄ ②新制Cu（OH）₂悬浊液③溴水 ④酸性KMnO₄溶液
（5）分子式为C₈H₈的芳香烃与氢气完全加成后产物的一氯代物有6种．

17．将下列物质分别注入水，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（　　）
①溴苯　 ②乙酸乙酯　 ③乙醇　  ④甘油　  ⑤油酸甘油酯　 ⑥硝基苯．

A．

全部

B．

①②⑤⑥

C．

②⑤

D．

①⑥

16．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	乙烯分子结构中6个原子处于同一平面
	B．	乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟
	C．	乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
	D．	乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

15．下列物质中不属于混合物的是（　　）

	A．	蔗糖完全水解的产物		B．	蛋白质完全水解的产物
	C．	油脂皂化反应后的产物		D．	淀粉完全水解后的产物

14．大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生．已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的离子有SO₃^2-、Fe²⁺，说明其不存在的理由：SO₃^2-、Fe²⁺具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．
（5）该研究小组为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为做电解质溶液，形成原电池，该过程的总反应式为2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑．

13．亚硝酸（HN0₂）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可将溶液中的I^-氧化为I₂，这个反应可用于分析测定．
①HNO₂中，N元素的化合价为+3．
②在酸性条件下，NaN0₂与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
③要得到稳定的HN0₂溶液，可以往冷的浓NaN0₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO₂的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO₂+NO+H₂O=2HNO₂
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce³⁺、NO₂^-的废水除去NO₂^-，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示．
①Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．

12．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0                    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0  ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂（g）△H₃＜0             ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0             ④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是：△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．
（3）已知C（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO（g）△H＜0  判断△H₁＜△H（填＞或＜或=符号）
（4）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.35 kJ•mol^-1．
（5）煤炭作为燃料采用途径II的优点有燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等．