1．已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O₂、CO₂混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比可能是（　　）

A．

1：3：5

B．

5：1：3

C．

3：1：5

D．

2：4：3

20．同温同压下，将体积比为1：2：3的氢气、氮气及二氧化碳三种气体混合后，总质量为M克，则氮气的质量为$\frac{28M}{85}$g．

19．质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（　　）

A．

H2O

B．

CO2

C．

H2SO4

D．

H3PO4

18．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷，工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1：1，已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，1mol H₂完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1；若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量＜890kJ（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为3.1：1，燃烧生成的CO₂的质量比约为1.55：1．

17．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，根据上述反应原理，下列气体中氮氧化合物不可能被过量的氢氧化钠溶液完全吸收的是（　　）

	A．	1mol O2和4mol NO2		B．	1mol NO和4mol NO2
	C．	1mol O2和4mol NO		D．	4mol NO和1mol NO2

16．将一定量的Al₂O₃加入到100mL NaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0mol•L^-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1
	B．	Al2O3的质量为0.51g
	C．	v0的数值为35
	D．	沉淀量达到最大时，溶液中的溶质有两种

15．钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：+2价和+3价．根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Ba、Cu和O原子个数比，确定其化学式为YBa₂Cu₃O₇．

14．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
（1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O为使ClO₂在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的NaClO₂．若要除去超标的NaClO₂，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a、明矾   b、碘化钾   c、盐酸   d、硫酸亚铁
（3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（4）E装置的作用是cd（填编号）．
a、收集气体   b、吸收氯气   c、防止倒吸   d、吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
a、CH₄     b、CH₃Cl    c、CH₂Cl₂    d、CHCl₃．

13．随原子序数的递增，八种短周期元素（x-h）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题：

（1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴C；该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为NH₄NO₃．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同类型的化学键是离子键．
（5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：．
（6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是高氯酸的酸性比硫酸的强．（写出一种）

12．在一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已这算为标准状况）如下表．下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	A．	0-6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
	B．	6-10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
	C．	反应到6min时，H2O2分解了50%
	D．	反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L