11．氮化铝晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化的铝密度为ρg•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、N_A的代数式表示）

10．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L^-1，c（B）=0.200mol•L^-1，及c（C）=0mol•L^-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示，请回答问题：
（1）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②v_B=0.014mol（L•min）^-1；
（2）与①比较，②、③分别仅改变一种反应条件，所改变条件和判断的理由：
②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（3）该反应的△H＞0，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应．

9．下列说法中，正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	标准状况下，22.4L的水所含有的分子数是NA
	B．	常温常压下，11.2L CO2的中所含O原子数为NA
	C．	32g氧气在标准状况下所占的体积与相同条件下NA个N2分子所占的体积相同
	D．	标准状况下，11.2L NO、NO2混合气体含有的氮原子数为NA

8．在标准状况下，wL氮气含有x个N原子，用ω和x表示阿伏加德罗常数为（　　）

A．

wx mol-1

B．

22.4x mol-1

C．

$\frac{22.4x}{ω}$mol-1

D．

$\frac{11.2x}{ω}$mol-1

7．请填写下列混合物分离的方法：
（1）除去水中的泥沙：过滤；
（2）从碘水中提取碘：萃取；
（3）Na₂CO₃和CaCO₃：溶解、过滤、蒸发；
（4）海水制盐：蒸发；
（5）海水制淡水：蒸馏；
（6）植物油和水：分液．

6．将同温同压下H₂、O₂、Cl₂按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃充分反应后，使混合气体冷却到室温，所得溶液的质量分数为（　　）

A．

37%

B．

33.6%

C．

16.8%

D．

20%

5．下列反应中逆反应程度较大的是（　　）

	A．	CO2+C═2CO		B．	HI+AgNO3═AgI↓+HNO3
	C．	用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气		D．	氢气在氧气中燃烧

4．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）25℃时的电离平衡曲线应为A，水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小（填“A”或“B”），请说明理由；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁小于α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）

3．向盛有溶质质量分数为56%的KOH溶液的烧杯中，倒入10g 36.5%的浓盐酸，恰好完全反应．反应后的溶液在20℃时析出3.6g晶体，求20℃时KCl的溶解度．

2．下列除杂方法正确的是（　　）

	A．	SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
	B．	CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
	C．	CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
	D．	Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤