18．现有反应：A、CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑  
B、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
C、C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
D、2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH₂       d、析出11.2LH₂
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积得两分稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO₄溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
a、CuSO₄作催化剂
b、加入硫酸铜溶液增大了c（SO₄^2-）
c、Zn首先与Cu²⁺反应，生成的Cu与Zn，稀硫酸构成原电池
d、加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（　　）

	A．	15N与14N互为同位素		B．	13C与C60互为同素异形体
	C．	13C、15N具有相同的中子数		D．	15N的核外电子数与中子数相同

16．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
	B．	常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
	C．	100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 NA
	D．	常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA

15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和食盐水：C1-+2H2O═H2↑+Cl2↑+OH-
	B．	氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

14．（1）现有4种有机物：①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇．其中，属于天然气主要成分的是①（填序号）；属于烃并能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是②（填序号）； 能与乙酸发生酯化反应的是④（填序号），其化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；苯在FeBr₃催化作用下，能与溴反应生成溴苯，其化学方程式为C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，该反应的反应类型是取代反应．
（2）现了解到乙醇的性质有：①能与酸性重铬酸钾溶液反应、②能使蛋白质变性、③能做溶剂、④易挥发．其中，可用于检查司机是否酒后驾车的是①，可用酒精消毒的原因是②，可用酒精制碘酒溶液的原因是③，可用酒精给发烧病人物理降温的原因是④．
（3）乙醇和乙酸中官能团的名称分别是羟基、羧基，由乙烯制取乙醇的反应类型是加成反应，写出乙醇制取乙醛的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．

13．下列四种物质能与氢气发生加成反应的是（　　）

A．

B．

CH4

C．

CuO

D．

C2H5OH

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强
	B．	水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的
	C．	粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应
	D．	我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2═2Cl-+I2
	D．	硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

	A．	用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属
	B．	l mol C22H46中含有的C-C键个数约为21×6.02×1023
	C．	0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6.02×1023
	D．	1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023

9．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	78gNa2O2所含有的离子数为3NA
	B．	1mol甲基中含有电子数为10NA
	C．	7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
	D．	1molC10H22分子中共价键总数为22NA