10．对于A+2B（气）?nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为固或液态．
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为固或液；当n=3时，A的状态为气．
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n≥3．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．

9．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化．X不稳定，易分解．为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是（　　）

A．

新制Cu（OH）2悬浊液

B．

溴水

C．

酸性KMnO4溶液

D．

NaOH溶液

8．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（　　）

	A．	物质$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{纯净物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$		B．
	C．			D．

7．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
	B．	加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
	C．	苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
	D．	向液态溴苯中加入硝酸银溶液，观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在

6．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
（1）A的结构简式为CH₃CH₂OH；官能团名称为羟基；C的官能团名称为羧基．
（2）写出反应II的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）写出反应IV的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型：酯化反应
（4）写出反应V的化学方程式n H₂C=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$；反应类型：加聚反应
（5）写出A和钠反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

5．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol^-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6kJ•mol^-1．
（2）现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E₁=36kJ              　 B．E₂=36kJ
C．E₁-E₂=36kJ           　D．E₃-E₁=36kJ
（3）工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能 （kJ•mol-1）	348	413	436	358	1072	463

则△H₁=-116kJ•mol^-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H₂混合充分反应后，放出或吸收的热量＜△H₁．（用＞，＜或=填空）

4．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）试写出B₂单质的电子式：．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H₂O₂．
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O．
（4）在2L的密闭容器中，通入2mol B₂气体和3mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，A₂的浓度为0.15mol•L^-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1．
（5）已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．

3．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示．

元素	部分结构信息	部分性质信息
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的电子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

2．有如下所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去．

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成C+B．写出符合上述反应关系的A的三种不同物质的分子式：属于酸性氧化物CO₂属于酸H₂S   属于盐Al₂（SO₄）₃．
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：Cl₂；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：A中R的化合价介于B、C之间．

1．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：已知

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
③R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是羟基和醛基．
（2）写出有机反应类型B→C加成反应，F→G消去反应．
（3）写出F生成G的化学方程式．
（4）写出J的结构简式．
（5）F的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的F的同分异构体的结构简式、．
①FeCl₃溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个对位取代基  ④能发生水解反应．