10．下列有机物的命名正确的是（　　）

A．

2-乙基丙烷

B．

3-丙基-3-戊烯

C．

2，4-二硝基苯酚

D．

2，3-丁二醇

9．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
（1）如图1是21LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H=（a+c-b-d）kJ•mol^-1（用代数式表示）．

（2）以甲醚（CH₃-O-CH₃）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O．已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH₃CH₂OH）碱性燃料电池的下列说法中正确的是D（填序号）．
A．两种燃料所含化学建类型完全相同               B．两种燃料的燃烧热相同
C．两种燃料电池的比能量相同                    D．两种燃料电池的正极反应式相同
（3）如图2所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H₂SO₄溶液后倒立于H₂SO₄溶液的水槽中，闭合K₂，断开K₁．
①x为电源丁的正极．
②丙电解时反应的离子方程式为2I^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I₂+H₂↑+2OH^-．
③继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K₂，闭合K₁，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，C极的电极反应式为4OH^-+4e^-=O₂↑+2H₂O．

8．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（　　）

	A．	原子序数是24
	B．	原子半径比硫原子的原子半径大
	C．	最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
	D．	气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

7．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

	A．	把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
	B．	把 Cl2通入FeCl2溶液中
	C．	把绿豆大的钾投入水中
	D．	氢氟酸滴到玻璃上

6．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+2、x+8、x+18、x+32．
（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为n=m+5、n=m+15、n=m+29．

5．有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的．已知：
（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．
（b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华．
（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1．
（d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1．
（e）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2．
试回答下列各小题：
（1）各元素符号：AHBCCODNaES
（2）W的电子式：．
（3）X的结构式：H-O-O-H．
（4）Y的电子式：．
（5）Z的化学式：Na₂S．
（6）写出Y与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

4．已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应．
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反应类型：取代反应或酯化反应．

3．已知断裂1mol C-H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C-C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H-H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应放出251.2 kJ的热量		B．	该反应吸收251.2 kJ的热量
	C．	该反应放出125.6 kJ的热量		D．	该反应吸收125.6 kJ的热量

2．在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂?2NH₃的反应．现通入4mol H₂和4mol N₂，10s内用H₂表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N₂的物质的量是（　　）

A．

1.6 mol

B．

2.8 mol

C．

3.2 mol

D．

3.6 mol

1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
	B．	质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
	C．	金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
	D．	非金属性越强，其阴离子越难失去电子