10．下列叙述正确的（　　）

	A．	同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
	B．	aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
	C．	同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
	D．	同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增

9．简单原子的原子结构可用如图的表示方法来形象表示，其中“黑球”表示质子或电子，“白球”表示中子．则下列有关①、②、③的叙述中正确的是（　　）

	A．	①、②、③互为同位素		B．	①、②、③互为同素异形体
	C．	①、②、③是三种化学性质不同的核素		D．	①、②、③质量数相同

8．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（2）基态Cu²⁺的外围电子排布式为3d⁹，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

7．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．

a	原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第4纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
（1）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种、、、任意一种．
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO₂＞CO₂（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp²杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO₃（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H₄Cu₃Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm³，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm³（N_A用表示阿伏加德罗常数的值）．

6．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序Cl＞Al＞Mg（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由δ键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的共价化合物（填“离子”或“共价”）．

5．下列解释中，不正确的是（　　）

	A．	水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
	B．	由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
	C．	碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
	D．	MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大

4．（1）O₂²⁺与N₂互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为； O₂²⁺中σ键数目和π键数目之比为1：2．
（2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu₂C₂．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰； Cu⁺的配位数为2．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）中C原子杂化类型是sp、sp²．
（4）在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为1：2．

3．燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱．下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）

	A．	负极反应为：O2+2H2O+4e═4OH-
	B．	负极反应为：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
	C．	放电时溶液中的阳离子向负极移动
	D．	随放电的进行，溶液的pH值不变

2．在2010年12月初农兴中学顺利接受省级示范高中验收期间，学校租用了大量盆栽鲜花装扮校园．为保证鲜花盛开，这些盆栽鲜花都施用了S-诱抗素剂，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）

	A．	S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基
	B．	S-诱抗素能与NaHCO3反应放出CO2
	C．	S-诱抗素的分子式为C14H20O4
	D．	1molS-诱抗素在一定条件下可分别与4molH2、2molNaOH发生反应

1．取3.86g已存放了较长时间的Na₂SO₃粉末（可能含有氧化产物Na₂SO₄），向其中加入某浓度的硫酸20ml，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后测定该气体在标准状况下体积为560ml，然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50ml，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求
（1）原Na₂SO₃的纯度
（2）所用硫酸的物质的量浓度
（3）在pH=7的溶液中，至少需要再滴加Ba（OH）₂溶液多少毫升时，产生的沉淀不再增加？