10．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是C₄H₁₀，其同分异构体的结构简式是CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂．

9．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子	Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺；，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g．

8．X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：
（1）画出Z的原子结构示意图；
（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为或；
（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为H₂或C；
（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃或2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO．

7．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
	B．	c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
	C．	在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	D．	含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

6．一定温度下，反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2
	B．	N2，H2和NH3的质量分数不再改变
	C．	N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
	D．	单位时间内每增加1mol N2，同时增加3mol H2

5．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺（NH₂Cl）的说法中一定不正确的是（　　）

	A．	氯胺水解产物最初为羟胺（NH2OH）和HCl
	B．	氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
	C．	氯胺的消毒原理与漂白粉相似
	D．	氯胺的电子式为

4．在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂各1mol的溶液中通入足量的Cl₂，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（　　）

	A．	NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2		B．	NaCl、FeBr3、Na2SO4
	C．	NaCl、Fe2O3、Na2SO4		D．	NaBr、FeCl3

3．（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol．
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol；
又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ．

2．元素周期律的实质是（　　）

	A．	相对原子质量逐渐增大		B．	核电荷数逐渐增大
	C．	核外电子排布呈周期性变化		D．	元素化合价呈周期性变化

1．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．
C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃．