10．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

9．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂+Mn²⁺+2H₂O；要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl₂+C+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl₂，避免Cl₂对环境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．

8．已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如图所示：

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色．请回答：
（1）P的结构式为H-O-Cl，B的电子式为．
（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

7．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量可能是（　　）

A．

0.050 mol

B．

0.060 mol

C．

0.100 mol

D．

0.200 mol

6．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol•L^-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（　　）

A．

1.5mol•L-1

B．

2mol•L-1

C．

2.5mol•L-1

D．

3mol•L-1

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	B．	常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
	C．	6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA
	D．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为．化合物丁存在的化学键类型是离子键、非极性共价键．
（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2N_A （N_A代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极发生的电极反应式为O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：．

3．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm³的消毒液．下列说法正确的是（　　）

	A．	配制过程只需要三种仪器即可完成
	B．	容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
	C．	所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
	D．	需要称量的NaClO固体的质量为140 g

1．下列各电子式中书写正确的是（　　）

A．

氮气

B．

氯化氢

C．

氨气

D．

氯化镁