20．如图是可逆反应3X₂+Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，只有正方向反应没有逆方向反应
	B．	t2时，反应已达到平衡状态
	C．	t2-t3，各物质的浓度发生变化
	D．	t2-t3，处于静止状态，反应不再发生

19．有机物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D的结构简式为，在催化剂存在条件下1molD与2molH₂反应可以生成乙；丙中含有两个-CH₃
已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
（1）A的结构简式为（CH₃）₂C=CH₂ ．
（2）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）甲与乙反应的化学方程式为．
（4）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式．
①与乙互为同分异构体；②遇FeCl₃溶液显紫色；③其苯环上的一溴代物只有两种．

18．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分子中所有的原子共面		B．	1molEGC与3molNaOH恰好完全反应
	C．	它具有酯的性质		D．	遇FeCl3溶液发生显色反应

17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A原子的1S轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题
（1）C元素原子的价电子排布图是
（2）E元素位于周期表ds区，E⁺离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（3）CA₃极易溶于水的主要原因是NH₃与H₂O分子间形成氢键C₃^-离子的中心原子采用sp杂化，C₃^-离子的空间构型是直线型
（4）A、C、E三种元素可形成〔E（CA₃）₄〕²⁺配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号，①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键）
（5）〔E（CA₃）₄〕²⁺可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA₃气体得到，写出该配离子的结构简式．

16．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同
（1）已知
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+10.7KJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol
写出气态肼和N₂O₄反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H₂N₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
A．单位时间内生成1molN₂O₄的同时生成2molNO₂，达到平衡状态
B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
D．加入适当的催化剂，NO₂的转化率可以增大
（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（min）	0	10	20	30	40
n（NO2）/mol	0.400	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①反应开始直至10min时，N₂O₄的平均反应速率为：0.0025mol/L•min
②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
③若在相同情况下向该容器中只充入N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始物质的量是0.200mol
（4）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
A．只有氧化性   B．只有还原性    C．既有氧化性，也有还原性
②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO₂溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用离子方程式表示）
（5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N₂和水，则放电时负极电极反应式为N₂H₄-e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．

15．常温下0.1mol/LNH₃•H₂O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）

	A．	加水，使溶液体积变为原来的10倍		B．	升高温度（不考虑NH3的挥发）
	C．	加入适量的NH4Cl固体		D．	加入等体积0.2mol/L的氢氧化钠

14．某氢氧燃烧电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	电池工作时，OH-向正极移动
	B．	正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	工作一段时间后，电解质溶液的PH变大
	D．	用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mole-转移

13．已知符合分子式为C₄H₁₀O的饱和一元醇有4种，那么符合分子式为C₅H₁₀O₂饱和一元羧酸有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

12．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）

	A．	可逆反应的化学平衡常数K		B．	0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
	C．	水的离子积常数Kw		D．	弱电解质的电离程度

11．阿司匹林是常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	阿司匹林的分子式为C9H10O4		B．	阿司匹林属于有机高分子化合物
	C．	1mol阿司匹林最多能与5molH2加成		D．	阿司匹林具有酸性，能与NaOH反应