20．下列式子是表示氨水中可能存在氢键：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①③

D．

②④

19．醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（绿色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O
①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为11；
②怎样判断司机是酒后开车：将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变．
③写出用粮食酿酒的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化剂}{→}$nC₆H₁₂O₆；C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．

18．现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③熔融的KNO₃ ④石墨 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精，请回答以下问题（填序号）：
（1）能导电的是③④；
（2）属于非电解质的是②⑥⑦；
（3）属于电解质的是①③⑤．

17．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：

元素	结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂．
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

16．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（　　）

A．

过氧化钠

B．

臭氧

C．

二氧化硫

D．

过氧化氢

15．下列关于钠、钾的说法正确的是（　　）
①钠的熔点比钾的熔点高
②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

14．糖类物质为很多生物生命活动提供能量．
（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-2804kJ/mol．
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺．电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从负极区移向正极区（填“正”或“负”）
（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为75g（假设溶液体积不变）

13．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	还原性：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
	C．	当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	D．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

12．将SO₂、H₂S、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：4

D．

1：8

11．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）

A．

3：1

B．

3：2

C．

1：2

D．

6：1