20．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（　　）

	A．	温度越高，镁与水反应的速率越快
	B．	镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
	C．	氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
	D．	氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

19．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为：

下列推断正确的是（　　）

	A．	①、②、③与④互为同分异构体
	B．	①、④互为同系物
	C．	③的分子式为C12H8O4
	D．	等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

18．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应（　　）
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原；⑧加聚．

A．

①③④⑤⑥⑦⑧

B．

①③④⑤⑦⑧

C．

①③⑤⑥⑦

D．

②③④⑤⑥

17．已知苯环上与硝基相邻的卤原子的反应活性很强，易与NaOH溶液发生水解反应．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	既可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
	C．	1mol该化合物最多可以与7molNaOH反应
	D．	可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，但不可以在光照下与Br2发生取代反应

16．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中一定都存在共价键
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
⑤晶格能由大到小顺序：MgO＞NaF＞NaCl＞NaBr
⑥在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近且距离相等的Na⁺是6个．

A．

①②③⑥

B．

①②④

C．

③⑤⑥

D．

②③⑤

15．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

	A．	CH3CH（NO2）COOH分子中含有“手性碳原子”
	B．	HS-和HC1均是含一个极性键的18电子粒子
	C．	当用带有静电的玻璃棒接近CH2Cl2和CC14液体细流时，细流都不发生偏转
	D．	1mol己烷含有的共价键数目为19NA（NA代表阿伏加德罗常数）

14．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
（2）原混合物中NaOH的质量为0.6g，碳酸钠的质量分数为42.4%．

13．工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑；
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C；
CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）写出CaC₂中阴离子C₂^2-的一种等电子体的化学式N₂、CO、CN^-等任写一个．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 ．其中氮原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O^2-距离最近的O^2-的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的电荷数比NaCl晶体中Na⁺、Cl^-大，CaO晶体的晶格能大．

12．亚硝酸（HN0₂）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可将溶液中的I^-氧化为I₂，这个反应可用于分析测定．
①HNO₂中，N元素的化合价为+3．
②在酸性条件下，NaN0₂与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
③要得到稳定的HN0₂溶液，可以往冷的浓NaN0₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO₂的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：N0₂十NO十H₂O=2HNO₂
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce³⁺、NO₂^-的废水除去NO₂^-，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示．
①Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或NO₂^-+4H⁺+3e^-=N₂+2H₂O．

11．已知反应AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I^-+2H⁺?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O是可逆反应．设计如图装置
（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（　　）

	A．	操作Ⅰ过程中，C1为正极
	B．	操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
	C．	Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2e-=AsO${\;}_{3}^{3-}$+H2O
	D．	Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2