10．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该装置实现化学能向电能的转化
	B．	该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
	C．	NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2
	D．	当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole-

9．铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造．现取试样10.0mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为（　　）

A．

12.3%

B．

15.4%

C．

13.4%

D．

17.0%

8．已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如图：→+H₂O图中B和等都是A和Cl₂发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳（过程中一些小分子未写出）．

请回答下列问题：
（1）A的化学名称为乙苯
（2）第④步的化学方程式为’，该反应类型为氧化反应
（3）第⑦步的化学方程式为，该反应类型为加成反应
（4）E的结构简式为
（5）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式分别是、、
①苯环上有两个取代基②苯环上只有两种不同化学环境的氢．

7．煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源．
（1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

①已知H₂、CO和CH₃OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．写出由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式CO （g）+2H₂（g）═CH₃OH （l）△H=-128.1kJ/mol
②煤进行气化和液化的优点是利用率高，污染小
（2）天然气催化重整也可生成CO和H₂
①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH₄和水蒸气进行催化重整，下列能说明反应一定处于平衡状态的是AD
A．混合气体的密度不随时间变化         B．CO和H₂的体积分数之比不随时间变化
C．V_正（CH₄）=3v_逆（H₂）                   D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
②CO和H₂可用作燃料电池．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：

写出A电极反应式H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂ CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂或H₂+2CO+CO₃^2--2e^-=H₂O+2CO₂
（3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；
②用30.0mL 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，则样品中CO的浓度为5.25 mg/L．

6．已知：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O键能分别为436、496kJ•mol^-1，则O-H键能为（　　）

A．

222 kJ•mol-1

B．

444 kJ•mol-1

C．

462 kJ•mol-1

D．

924 kJ•mol-1

5．铝粉和铁红的混合物分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中；另一份在高温下恰好完全反应，产物再与足量盐酸充分反应．则两种情况下生成的气体体积比（相同条件）是（　　）

A．

2：3

B．

3：2

C．

1：1

D．

2：1

4．在一定温度下，10mL0.50mol/L H₂O₂发生催化分解．不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.1

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	A．	0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈0.33 mol/（L•min）
	B．	6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＞3.3×10-2 mol/（L•min）
	C．	反应到6 min时，H2O2分解了60%
	D．	反应到10 min时，c（H2O2）≈0.24 mol/L

3．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
	B．	上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
	C．	在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
	D．	1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定

2．一种有机玻璃的结构简式为关于它的叙述不正确的是（　　）

	A．	该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
	B．	该有机玻璃可用2-甲基丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得
	C．	它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物
	D．	等物质的量的有机玻璃和2-甲基丙烯酸甲酯耗氧量相同

1．工业上以铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含杂质Fe₂O₃和SiO₂）为原料生产铝，其生产流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

	A．	沉淀A主要是SiO2		B．	步骤②的目的是分离Fe3+和Al3+
	C．	溶液E溶质主要有碳酸钠和硫酸钠		D．	⑤主要是把电能转化为化学能