20．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
	B．	在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
	C．	根据反应中HNO3（稀）$\stackrel{被还原}{→}$NO，而HNO3（浓）$\stackrel{被还原}{→}$NO2可知，氧化性HNO3（稀）＞HNO3（浓）
	D．	含有大量NO3-的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

19．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As₂O₃，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释正确的是（　　）

	A．	As2O3中As元素为+3价		B．	维生素C能将+5价砷还原成As2O3
	C．	致人中毒过程中砷发生氧化反应		D．	维生素C具有氧化性

18．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法，错误的是（　　）

A．

都易溶于水

B．

水溶液都显碱性

C．

都能与盐酸反应

D．

加热都能分解

17．用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）

	A．	把钠放入足量稀盐酸中
	B．	将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
	C．	把钠放入硫酸铜溶液中
	D．	把钠放入足量水中

16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应正向为△H＞0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO₂或H₂的百分含量．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆              d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO₂）•c（H₂）═c（CO）•c（H₂O），由此可以判断此时的温度为800℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡．若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L，平衡时CO的转化率33.3%．

15．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛．
（1）图1中表示两个常见的固氮反应：

①N₂+3H₂═2NH₃
②N₂+O₂═2NO的平衡常数（lgK）与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是D（填序号）．
A．反应②为放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，通入N₂的一极是阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应：①N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ•mol^-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
①当温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，如图2中图象正确的是乙（填代号）．
②该燃料电池的负极反应式是2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂↑+6H₂O．
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：由工业合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol可知该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低．

14．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色．
D	最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可
③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D₂Z的形成过程：，D₂Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO₂是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下与D₂ZO₃反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺=2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．

13．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．

12．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3	氧化性：Cl2＞S
B	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊（H2SiO3）	酸性：H2CO3＞H2SiO3
C	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
D	某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀	原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
	B．	7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
	C．	0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
	D．	54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA