10．天然气的主要成分是甲烷，甲烷开发利用的前景非常广阔．
（1）已知利用甲烷可催化还原雾霾的形成的元凶NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）CO₂可转化为甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）．
②若反应在容积可变的容器中进行．缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），平衡常数K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）图2是一个以甲烷燃料电池为电源的电化学示意图，回答下列问题：

①甲装置中通入CH₄ 的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
②乙装置中总反应的离子方程式为4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，
③一段时间，当丙池中D电极产生56mLH₂（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL且假设两极产生的气体全部逸出）．
（4）已知甲池反应反应进行到一定程度后可获得K₂CO₃溶液．
①用离子方程式解释溶液呈现酸碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
②若将等浓度的K₂CO₃ 和KHCO₃溶液等体积混合，则离子浓度由大到小的顺序为：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③常温常压下，若将CO₂溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.2×10^-7（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．

9．据图判断下列说法正确的是（　　）

	A．	图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小
	B．	图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的小
	C．	图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液
	D．	由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH约为4左右

8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH-）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
	B．	滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

7．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

	A．	加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4
	B．	温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
	C．	加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c（OH-）都减小
	D．	加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示

6．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（　　）

	A．	254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
	B．	1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
	C．	反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
	D．	反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定

5．下列常数表达式不正确的是（　　）

	A．	ClO -水解平衡常数表达式为Kh=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$
	B．	NH3•H2O的电离平衡常数表达式为Kb=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
	C．	PbI2溶度积常数表达式为Ksp=c（Pb2+）•c2（I-）
	D．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$

4．下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能
	B．	动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
	C．	1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol
	D．	在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

3．写出符合要求的离子方程式
（1）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）向NaAlO₂^-溶液中通入足量CO₂AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）Ba（OH）₂溶液中加入足量NaHCO₃Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（4）Na₂O₂投入FeCl₂溶液中3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=2Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓+6Na⁺
（5）NaHCO₃溶液中有少量Na₂CO₃的除杂反应CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

2．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
	B．	盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
	C．	合金中镁铝的物质的量之比为1：1
	D．	丙组中铝的物质的量为0.009 mol

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
	B．	在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
	C．	标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
	D．	室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA