20．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．(1)CO2属于分子晶体.熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用．SiO2属于原子晶体.熔化时克服的微粒间作用力是共价键．所以熔点CO2＜SiO2．(2)S——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：填空题

20．

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）CO₂属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用．
SiO₂属于原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键．所以熔点CO₂＜SiO₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO₂晶体中每个硅与4个O相连，每个氧与2Si相连．
（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为2个．

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科目： 来源： 题型：填空题

19．在金刚石、CS₂、N₂、C₂H₄、H₂O₂、金属Fe 等六种晶体中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是N₂．
（2）通过非极性键形成的原子晶体是金刚石．
（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C₂H₄．
（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是金属Fe．

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科目： 来源： 题型：选择题

18．已知C₃N₄晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是（　　）

	A．	C₃N₄晶体是分子晶体
	B．	C₃N₄晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长
	C．	C₃N₄晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
	D．	C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

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科目： 来源： 题型：选择题

17．某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，则该元素在周期表中的位置为（　　）

A．

ⅤB族

B．

ⅢB族

C．

Ⅷ族

D．

ⅤA族

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科目： 来源： 题型：选择题

16．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）

A．

Na、K、Rb

B．

N、P、As

C．

Si、P、Cl

D．

O、S、Cl

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科目： 来源： 题型：选择题

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
	B．	晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形
	C．	区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
	D．	晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

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科目： 来源： 题型：选择题

14．下列各组物质熔点高低的比较正确的是（　　）

	A．	CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄		B．	Na＞Mg＞Al
	C．	SiO₂＞H₂O＞CO₂		D．	晶体硅＞SiC＞金刚石

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科目： 来源： 题型：选择题

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
	B．	邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
	C．	N₂分子中有一个σ键，2个π键
	D．	在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

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科目： 来源： 题型：选择题

12．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列
	B．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	C．	冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
	D．	非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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科目： 来源： 题型：选择题

11．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

A．

NO₂

B．

BF₃

C．

PCl₃

D．

H₃O⁺

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