20．将10℃的饱和碳酸钠溶液升温至25℃，或者温度仍保持在10℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（　　）

	A．	溶液中溶质的质量分数		B．	溶液中阳离子数目
	C．	溶液的质量		D．	浓度

19．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

A．

Fe2+、OH-、SO42-

B．

H+、Na+、HCO3-

C．

NH4+、H+、NO3-

D．

K+、H+、MnO4-

18．在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3s内的v（H₂）=0.3mol•L^-1•s^-1，则3s末NH₃的浓度为（　　）

A．

0.45 mol•L-1

B．

0.6 mol•L-1

C．

0.9 mol•L-1

D．

1.2 mol•L-1

17．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入5mol•L^-1AgNO₃溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol•L^-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）（　　）

A．

0.5mol•L-1

B．

2.0mol•L-1

C．

1.5 mol•L-1

D．

1.0mol•L-1

16．如图所示装置：
（1）该装置将化学能能转化为电能能．
（2）氢气和氧气组成氢氧燃料电池，当电解质溶液为KOH溶液时正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．当电解质为稀硫酸溶液时正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A钠，B铝，C硅，D磷，E硫
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
（4）写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═3H₂↑+2AlO₂^-
（5）A与氧原子结合的A₂B₂型化合物的电子式为：．

14．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
	C．	已知中和热为57.3 kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
	D．	Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0

13．如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是释放能量的过程（填“吸收”或“释放”）．若加入催化剂加快反应速率，则a和b的数值将减小（填“增大”或“减小”或“不变”），整个反应过程中的反应热将不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol；
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（1）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

11．pH的大小，可用来表示溶液的酸碱性的强弱．溶液的碱性越强，pH越大；溶液的酸性越强，pH越小．溶液中H⁺或OH^-离子浓度大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用c（H⁺）或c（OH^-）的大小表示．测定溶液pH通常可用pH试纸，若精确测定溶液pH，则应用pH计．