10．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O₂、KMnO₄、MnSO₄、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄．已知该反应中H₂O₂只发生：H₂O₂→O₂．试回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是KMnO₄
（2）该反应中，发生还原反应的过程是KMnO₄→MnSO₄
（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

9．物质的溶解度为S g，则它的饱和溶液的溶质的质量分数为（　　）

A．

大于S%

B．

小于S%

C．

等于S%

D．

无法确定

8．CH₂=CHCH₂OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应（　　）

A．

只有①③

B．

只有①②③

C．

只有①③④

D．

只有①②

7．一块表面已部分氧化的钠的质量是1.08g，将其放入10g水中后，得到氢气224mL（标准状况下）．求：
（1）金属钠表面生成氧化钠的物质的量是多少？
（2）所得溶液里溶质的质量分数是多少？

6．将金属a放入b（NO₃）₂溶液发生如下反应：a+b²⁺═a²⁺+b，则下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，a或b可以与水发生反应
	B．	a与b用导线连接插入H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出
	C．	a与b用导线连接插入b（NO3）2中一定构成原电池
	D．	用惰性电极电解a（NO3）2与b（NO3）2的混合液，在阳极先析出b

5．在某澄清、透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-		B．	Na+、Mg2+、NO3-、CH3COO-
	C．	MnO4-、Na+、K+、SO42-		D．	SO42-、Cl-、K+、Ba2+

4．对于反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂ （反应放热），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中的能量关系可用如图表示
	B．	1mol锌所含的能量高于1mol H2 所含的能量
	C．	若将其设计为原电池，则锌为正极
	D．	若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

3．1mol Fe²⁺与足量的H₂O₂反应，转移的电子数目为1N_A．

2．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1装置出去CO2中混有的HCl气体
	B．	用图2装置除去SO2中混有的SO3气体
	C．	用图3装置可以制备并收集Cl2
	D．	用图4装置证明苯与液溴能发生取代反应

1．上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们就看到一个1：20飞机燃料电池的模型，燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置，某氢氧燃料电池的电池反应为2H₂+O₂═2H₂O，电解液为KOH溶液，氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不用经过热能这一中间形式．
（1）有关氢氧燃料电池的下列叙述中，正确的是（　　）
A、此电池能发出蓝色火焰
B、氢气为正极，氧气为负极
C、因为生成水，所以工作时溶液的碱性越来越强
D、负极上氢气失电子，发生氧化反应，正极上氧气得电子，发生还原反应
（2）该电池所产生的水可以作为饮用水，今欲制得常温下1L水，则电池内转移电子的物质的量为C．
A、8.9×10^-3mol
B、4.5×10^-2mol
C、1.1×10²mol
D、5.6×10³mol．