20．将32.55g的铁粉溶于500克的稀硝酸中，待铁粉反应完全后，溶液的质量为517.55克，求原硝酸溶液的质量百分比浓度至少为多少？

19．A～E几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题：
（1）D的化学式为C₄H₁₀，与D互为同分异构体的一种物质其结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃；
（2）A的二氯取代物有1种；
（3）在A、C、E中含碳量最高的烃是（填对应字母）E，可做植物生长调节剂的是C．

18．N_A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，17g OH-所含的电子数为9NA
	B．	28g 乙烯（C2H4 ）和环丁烷（C4H8 ）的混合气体中含有的碳原子数为NA
	C．	常温常压下，44g CO2 中含有NA 个CO2 分子
	D．	等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

17．将氢氧化铜和铜的混合物100g在空气中充分加热灼烧，发现灼烧后固体质量仍为100g，若将100g该混合物投入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到固体的质量为W g．
（1）写出灼烧时反应的化学方程式；
（2）求W的值．

16．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物14.8g，投入硝酸中完全反应，刚好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算混合物中碳酸钠的质量分数；
（3）若将该混合物投入烧碱溶液中，消耗10%的烧碱溶液的质量为多少？

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	强酸性的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	C．	强碱性的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

14．化学式为C₄H₈O₄的有机物A有如下性质：
①1molA+1mol NaOH→正盐
②1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol气体
③A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{一定条件}{→}$有香味的物质（R为烃基）
已知：具有结构的有机物不能稳定存在，根据以上信息，试回答：
（1）A的结构中肯定含有的官能团是（填名称）羟基和羧基；
（2）若A分子中含有甲基，其结构简式为CH₃CH（OH）CH（OH）COOH或CH₃C（CH₂OH）OHCOOH；
（3）已知上述任一种A分子内脱水均可形成有香味的四元环状化合物，写出任一反应的化学方程式，并注明反应类型2CH₃CH（OH）CH（OH）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H₂O，是酯化反应．

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．

Cu2+、SO32-、OH-

B．

Na+、H+、SO42-

C．

OH-、Fe2+、SO42-

D．

Na+、H+、CO32-

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	电离时能生成H+的化合物一定是酸
	B．	碱在电离时一定有OH-生成
	C．	因为硫酸由H+和SO42-构成，故电离时能生成H+和SO42-
	D．	氢氧化钠在水溶液中和熔化时都能发生电离

11．将某CuO和铜粉的混合物样品加入混有H₂SO₄的Fe₂（SO₄）₃溶液中，样品完全溶解时（溶液体积为1L），溶液中Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺四种离子物质的量之比为1：4：3：1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．若测得反应后溶液的pH=1，求：
（1）CuO的质量；
（2）原溶液中H₂SO₄的物质的量浓度．