10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

9．实验室需用480mL 0.100mol/L的CuSO₄溶液，下列配置方法正确的是（　　）

	A．	称取7.68g CuSO4固体，加入 480mL水
	B．	称取12.0g 胆矾配制成 480mL溶液
	C．	称取8.0g CuSO4固体，加入 500mL水
	D．	称取12.5 g 胆矾配制成 500mL溶液

8．社会、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	全球禁用氟里昂是为了保护臭氧层不被破坏
	B．	误食重金属盐，可用喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒
	C．	苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂
	D．	变质的花生油有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

7．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）₂；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu；Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO₂^-、SiO₃^2-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）FeCl₃溶液可以吸收烟气中的SO₂，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生成硫酸锰（MnSO₄），该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）等浓度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）

	A．	液滴中的Cl-由a区向b区迁移
	B．	液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
	D．	若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-═Cu2+

5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S═2HS-

4．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（　　）

	A．	电解液质量增加mg		B．	阴极质量增加xg，x＞m
	C．	阴极质量增加mg		D．	阴极质量增加yg，y＜m

3．根据下列微粒回答问题：
①¹₁H  ②²₁H  ③³₁H  ④¹⁴C  ⑤¹⁴N  ⑥¹⁶O  ⑦³⁵Cl₂  ⑧³⁷Cl₂
（1）以上8种微粒共有6种核素，涉及5种元素．
（2）互为同位素的是①②③（填序号）．

2．请写出下列反应的化学方程式：
①苯酚与溴水的反应：．
②2-溴丙烷、乙醇、氢氧化钠共热：CH₃-CHBr-CH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH=CH₂↑+NaBr+H₂O．
③苯甲醛与新制的银氨溶液反应：C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

1．若用90g 碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃和杂质，其中杂质不参与反应）进行如图1操作，已知MnCO₃难溶于水，一种新型、环保的运用阴离子膜的电解新技术，可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，

（1）已知浸出液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺，则试剂a可能是C（填字母）．试剂b与浸出液反应时不应引入新的杂质，则试剂b的名称为过氧化氢．
A．HClO    B．HCl    C．H₂SO₄    D．HNO₃
（2）在浸出液中锰元素只以Mn²⁺的形式存在，在滤渣中也无MnO₂，请解释原因：MnO₂在酸性条件下被Fe²⁺还原为Mn²⁺．
（3）已知不同金属生成氢氧化物沉淀所需的pH值如图2．通NH₃时调节溶液的pH=7，则滤渣的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃；此时溶液中含有的阳离子为H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Mn²⁺．
（4）如图3装置内箭头表示阴离子移动方向，则B极为正极，实际阳极以试剂a为电解液，该技术之所以采用阴离子交换膜，是因为防止Mn²⁺进入阳极发生副反应生成MnO₂，造成资源浪费．
（5）已知酒精的汽化热是n kJ/mol．反应：
2CO₂（g）+6H₂（g）→C₂H₅OH（g）+3H₂O（l）△H=-p kJ/mol
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-qkJ/mol
据此写出电解时两气孔逸出气体反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某种物质X（相对分子质量209），其最高价氧化物对应水化物类似于硝酸，且能将Mn²⁺完全氧化为MnO₄^-，而自身还原为+3价，若将制得的金属锰，先用过量硫酸氧化为Mn²⁺，则Mn²⁺与HXO₃反应的离子方程是为2Mn²⁺+5XO₃^-+14H⁺=2MnO₄^-+5X³⁺+7H₂O．
（7）若上述反应进行完全，并测得X³⁺的质量为283.15g，碳酸锰矿与实际a反应，生成的气体体积为13.44L（标况下测得），则碳酸锰在原矿中的质量分数是69.00%．