10．下列化学用语错误的是（　　）

	A．	水分子的电子式为
	B．	Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
	C．	基态氟原子排布图为
	D．	钾的原子结构示意图为

9．下列对有机物结构或性质的描述中正确的是（　　）

	A．	乙烷和丙烯的混合物共1mol，完成燃烧后不能确定生成的水的物质的量
	B．	等质量的乙炔和苯乙烯，完成燃烧后不能确定耗氧量是否相同
	C．	间二溴苯仅有一种空间结构，不能说明苯中不存在单双键交替的结构
	D．	用氢氧化钠溶液不能区别植物油和矿物油

8．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
	B．	聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品
	C．	蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
	D．	用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用

7．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图1：

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH₃的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH₄HCO₃的产率为92%．
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是bd（选填编号）．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，
联碱法的另一项优点是避免产生大量的含有CaCl₂的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备．
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO₃的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：

滴定次数	待测液（mL）	0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
		初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如右图Ⅰ	如右图Ⅱ

①第二次滴定，从图2-Ⅰ图2-Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为20.20ml．
②该实验测定NaHCO₃含量的计算式为ω（NaHCO₃）=10.1%．
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是cd（选填编号）．
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定．

6．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的$\frac{1}{2}$． 请回答下列问题
（1）写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：，其晶体中所含化学键的类型有离子键、共价键（非极性共价键）．
（2）A₂B与A₂D的沸点：A₂B高于A₂D（填“高于”或“低于”），其原因是水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．
（4）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．H₂O₂的化合物类型是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”）．

5．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	有机物A 属于芳香烃
	B．	有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
	C．	有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
	D．	有机物A 可与NaOH 溶液反应，生成多种可溶于水的化合物

4．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

氢氧化铜悬浊液

C．

石蕊试液

D．

碳酸钠溶液

3．SO₂是一种大气污染物，排放前需要进行处理．
（1）SO₂可以形成硫酸型酸雨SO₂+H₂O=H₂SO₃ ，反应的化学方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）用NaOH溶液可以吸收SO₂，反应的离子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（3）向煤中加入石灰石，燃烧中SO₂可转化为CaSO₄，该反应的化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

2．已知C（s）+CO₂（g）$\stackrel{△}{?}$2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（　　）
①增加少量C（s）  ②升高温度  ③容器不变，再通入CO₂ ④缩小体积增大压强．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

②③

D．

②③④

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
	B．	各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用
	C．	蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
	D．	直径在10-9-10-7m之间的粒子一定属于胶体