20．下列关于实验的说法中，不正确的是（　　）

	A．	用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
	B．	向某溶液中加入过量的浓盐酸，有白色沉淀生成，该溶液中可能含SiO32-
	C．	向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-
	D．	配制0.1000mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中，需用玻璃棒引流

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA
	B．	标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA
	C．	常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
	D．	标准状况下，由Na2O2制得11.2 LO2，反应转移的电子数为0.5NA

18．每年6月5日为“世界环境日”，今年“六•五”“世界环境日”中国主题为“同呼吸　共奋斗”，旨在每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式，激发全社会持久的环保热情，为改善空气质量、实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗．下列不符合这一主题的是．（　　）

	A．	建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油
	B．	将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用
	C．	生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处
	D．	不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族

17．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为，则有关它的性质错误的是（　　）

	A．	与氢氧化钠溶液共热消耗2molNaOH		B．	能与浓溴水发生取代反应
	C．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	遇三氯化铁溶液呈现紫色

16．已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（　　）

选项	条件	结论
A	若X原子半径X＞Y	原子序数：X＜Y
B	若最高价氧化物对应水化物酸性X＞Y	元素的电负性：X＞Y
C	若价电子数X＞Y	最高正价：X＞Y
D	若X、Y最外层电子数分别为1、7	X、Y之间一定能形成离子键

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是（　　）

	A．	它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
	B．	它的原子核外有三种形状不同的电子云
	C．	它可与H2反应生成常温时的液态化合物
	D．	核外电子轨道表示式为：

14．雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-→2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．

13．往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（　　）

A．

逐渐变浅

B．

变深绿色

C．

变棕黄色

D．

没有变化

12．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O═Cu（CO）Cl•H₂O
①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对．[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺ 与n个氮原子的空间结构呈直线型，n=2．
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子（离子）基态外围电子排布式为3d⁹．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
③该配离子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力类型有ABD（填字母）；
A．配位键      B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E．氢键      F．金属键．

11．以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（3）下列有关说法正确的是acd．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K₂SO₄的溶解度，使硫酸钾充分析出．
（5）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．