10．下列现象可能与环境污染有关的是（　　）
①冰雹  ②潮汐③酸雨④地震 ⑤臭氧层空洞⑥火山爆发  ⑦大脖子病  ⑧全球性气候变暖．

A．

③⑤⑧

B．

②③⑤⑥

C．

①③⑤⑦

D．

②③④⑦

9．已知M²⁺离子3d轨道上有5个电子，则
（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：．
（2）M原子的最外层电子数为2个；最高能级中电子数为5个．
（3）M元素在周期表中的位置是：第四周期、ⅦB族．

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．V、W、X 均可与U形成电子数相同的分子或离子．Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体．Y的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速．
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的单质分子的结构式为N≡N；YX的电子式为．
（2）V元素形成的单质可能是（填名称）金刚石、石墨．（写两种）
（3）V、W、X与U形成的10电子分子中，稳定性由强到弱的顺序为（写化学式）H₂O＞NH₃＞CH₄．
（4）ZX₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体WX，有关反应的离子方程式为2H₂O+3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄+2NO+4H⁺，由此可知WX和ZX₂还原性较强的是（写化学式）SO₂．

7．制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（　　）

A．

石灰石

B．

粘土

C．

纯碱

D．

硅酸钠

6．减少酸雨产生的合理措施（　　）
①把工厂烟囱造高 ②燃料脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料．

A．

①②⑤

B．

①②③④

C．

②③

D．

②④⑤

5．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙酸的分子式 CH3COOH		B．	OH-的电子式
	C．	乙烯的结构简式  CH2CH2		D．	氯原子的结构示意图

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列说法不正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	B．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	含T的盐溶液一定显酸性

3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ•mol-1
	D．	2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890 kJ•mol-1

2．H、C、N、O是几种重要的非金属元素．回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）H₃O⁺中H-O-H的键角比H₂O中H-O-H的键角大，是因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（3）与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式．
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a、CF₄              b、CH₄            c、NH₄⁺            d、H₂O．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	C（石墨）=C（金刚石）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
	C．	H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H1=-270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
	D．	S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，△H1＞△H2