10．下列关于Na₂O₂的说法正确的是（　　）

	A．	SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
	B．	84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 g
	C．	将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红
	D．	Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

9．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，该元素的符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是氧；
（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由NH₃＞AsH₃＞PH₃，NH₃可形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高．

8．以下说法正确的是（　　）

	A．	C60与金刚石一样属于原子晶体
	B．	干冰气化时破坏了化学键
	C．	因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
	D．	共价化合物中不可能含阴离子

7．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（　　）

	A．	R是第三周期第ⅤA族的元素
	B．	R的最高正化合价是+5
	C．	R的氢化物分子式是RH5
	D．	R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性

6．某有机物的结构为：，它不具有的性质是（　　）
①易溶于水 ②可以燃烧 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④能跟KOH溶液反应 ⑤能跟NaHCO₃溶液反应 ⑥能与溴水发生取代反应．

A．

①④

B．

①②⑥

C．

①⑤

D．

③⑤⑥

5．离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在：①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物（　　）

A．

①②

B．

③⑤

C．

④⑤

D．

①②④

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	金刚石、氮化硼、碳化硅、石英、晶体硅、锗、刚玉均为原子晶体
	B．	干冰晶体、C60晶体、冰晶体、铜晶体中一个分子或金属原子周围有12个紧邻的分子或金属原子
	C．	面心立方最密堆积按ABABAB…的方式堆积，配位数为12，空间利用率为74%
	D．	焰色反应的实质是发射光谱
	E．	第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	侯德榜提出的联合制碱法可大大提高氯化钠的利用率
	B．	具有永久硬度的硬水可以采用加热的方法进行软化
	C．	CO．CH4、CH3OH是一碳化学的主要原料
	D．	复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成
	E．	油脂和氢氧化钠共热产生的混合物，加入食盐可使肥皂析出．

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
	C．	用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-

1．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
	B．	既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
	C．	既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应