20．某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

19．科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许 H⁺  和水分子通过．其工作原理的示意图如下．下列说法错误的是（　　）

	A．	a 是负极，b 是正极
	B．	b 极的电极反应是 O2+4H++4e-═2H2O
	C．	放电过程中，电子流动方向为：a→b→质子交换膜→a
	D．	当电路上通过 2 mol 电子消耗的 CH3OH 为 $\frac{1}{3}$mol

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1：1
	B．	CO2和 PCl5分子中各原子最外层都满足 8 电子结构
	C．	若 aXm+  和 bYn-  两种离子电子层结构相同，则 a-b=n-m
	D．	元素周期表中第 4 列元素形成的化合物数目最多

17．铅蓄电池的两极分别是 Pb、PbO₂，电解质溶液为 30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，该电池放电时，下列结论正确的是（　　）

	A．	PbO2 为正极，被氧化
	B．	电解质溶液中 c（H+） 逐渐增大
	C．	电池电解质溶液的密度不断减小
	D．	该电池的负极反应式为：Pb-2e-═Pb2+

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝热反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量
	B．	在相同温度和压强下，等质量的硫在足量的纯氧中燃烧放出能量为 Q1，在空气中燃烧放出能量为 Q2，则 Q1=Q2
	C．	需要加热的反应一定是吸热反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应能量变化如图所示

15．已知常温常压下：①3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，②3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：③3Cl₂+4NH₃→
（2）在反应③中：还原剂是NH₃，还原产物是NH₄Cl 和HCl．
（3）若按③反应后产生气体4.48L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是0.08mol．

14．下列离子方程式，一定正确的是（　　）

	A．	硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2S
	B．	纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+→HCO3-
	C．	过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
	D．	将少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO

13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ
	B．	由水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Clˉ、CO32ˉ、NH4+、NO3ˉ
	C．	在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
	D．	pH=2的溶液中：Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ

12．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）金属铜采用图1中C堆积方式（填字母代号）．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如图2：则胆矾晶体中含有ABC
A．配位键        B．离子键       C．极性共价键
（3）图3是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5．晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有6个．
（4）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．除去Al（OH）₃中混有的少量Cu（OH）₂，选用足量的氨水，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al（OH）₃，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为
（5）图4是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm³

11．冶炼铝时常用焦炭做还原剂．错 （判断对错）