10．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-．错（判断对错）

9．金属阳离子一定只具有氧化性．×（判断对错）

8．甲基丙烯酸甲酯（）旧法合成的反应是：
①（CH₃）₂C=O+HCN→（CH₃）₂C（OH）CN
②（CH₃）₂C（OH）CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂=C（CH₃）COOCH₃+NH₄HSO₄
（1）该方法的缺点是ABCD（填字母）
A．反应的原料利用率低 B．原料中有有毒物质 C．对设备腐蚀性较大 D．生产成本高．
（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有ABC（填字母）
A．加成反应     B．氧化反应      C．取代反应   D．酯化反应．

7．向Fe（NO₃）₂溶液中加入少量稀盐酸，可能出现的现象是（　　）

	A．	溶液由黄色变为浅绿色		B．	溶液由浅绿色变为黄色
	C．	溶液由浅绿色变为血红色		D．	有气体产生

6．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填编号）．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制．
②现有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c．烧杯；d．托盘天平；e.500mL容量瓶；f．胶头滴管；g．玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：bfcge（填编号）．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察偏高；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低．

5．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH^-（aq）═ClO^-（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
	B．	将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-）
	C．	已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
	D．	已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

4．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化 为O₂和燃料（C₃H₈O）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置将化学能转化为光能和电能
	B．	该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
	C．	每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
	D．	a 电极的反应为：3CO2+18H+-18e-═C3 H8O+5 H2 O

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
	B．	同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
	C．	物质发生氧化还原反应都伴有能量转化
	D．	由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程

2．有关下列能量转化的认识不正确的是（　　）

	A．	植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
	B．	电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
	C．	生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
	D．	白炽灯工作时将电能全部转化为光能

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

A．

H2CrO4

B．

H3PO4

C．

H3AsO4

D．

HBrO4