5．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（　　）
①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．

A．

全部

B．

①②⑤⑥

C．

②⑤

D．

①⑥

4．（Ⅰ）明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质．
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图1：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S  2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂是Al₂（SO₄）₃．若生成1molAl₂O₃，则转移的电子数为3.612×10²⁴．
（2）将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol•L^-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（Ⅱ）某实验小组用图2装置测定SO₂转化率，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从图3中A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是B、E、A、C．
（2）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
①原因：Na₂SO₃变质．
②原因：浓硫酸的浓度不够．
（4）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为SO₂+2HClO₃═H₂SO₄+2ClO₂．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置IV增重了m g，则实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代数式填写）

3．为减少工厂烟气中的碳排放，某工厂尝试用以下工艺流程进行固碳，并产生碱式碳酸镁【Mg₂（OH）₂CO₃]

已知：①橄榄石的主要成分为Mg₂SiO₄
②Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）?2MgCl（aq）+SiO₂（s）+2H₂O（l）△=-49.04kJ．mol^-1
（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为NaOH+CO₂=NaHCO₃ 或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，也可用下列物质中的a c（填字母）进行固碳
a．Na₂CO₃；b．BaCl₂；c．NH₃•H₂O；d．NH₄HCO₃
（2）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），试分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因90℃、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低；
（3）上述流程制得的碱式碳酸镁产品常含有少量杂质（NaCl和Fe₂O₃），为得到纯净的产品，将产品进行除铁处理，再对产品进行洗涤，判断A是否洗净的操作为取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净
（4）若该工厂排放烟气的速率为22.4m³/min（已析换成标准状况下），其中CO₂的体积分数为15%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁1278kg．

2．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol^-）的组成和性质，设计并完成如下实验：

取26.65g水滑石M与含0.05mol Na₂CO₃的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）离子交换原理为：2RCl+Na₂CO₃=R₂CO₃+2NaCl；
（2）气体甲常温常压下为无色无味液体．
回答下列问题：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O；
（2）固体1的成分是MgO和Al₂O₃，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为Mg₄Al₂•CO₃（OH）₁₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O↑，其能够阻燃的原因是水滑石N分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用；
（3）固体1中的某种成分与Cl₂、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO↑或2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl₂已反应完全）：气体产物可能为CO或CO₂或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO₂，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．

1．已知稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1mol H₂O时，放出的热量为57.3kJ/mol，按此定义，请填空：
（1）用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，放出的热量为QkJ，则Q=0.573kJ．若将4gNaOH固体直接放入足量稀盐酸中，则放出的热量大于QkJ（填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解释是NaOH固体溶于水要放热．
（2）用0.5molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应放出的热量是11.46kJ．
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L与2.00L 1.00mol/L的稀HNO₃反应，放出的热量小于57.3kJ（选填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解释是氨水是弱电解质，电离时会吸收热量，．

15．下列反应能发生的是（　　）

	A．	氯化钠溶液和稀硫酸		B．	氯化钠固体和浓磷酸共热
	C．	硝酸钠固体和浓盐酸		D．	亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸

14．下列碱和盐的反应能发生的是（　　）

	A．	氯化铜溶液中加入氢氧化铁		B．	硝酸铝溶液中加入氨水
	C．	氢氧化钾溶液中加入硫化铜		D．	碳酸氨中加入氢氧化钾

13．在一次实验中，学生需要使用1.0mol•L^-1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答下列问题：
（1）使用托盘天平称取NaOH固体20.0g；
（2）误差分析：用字母填写A、偏大 B、偏小 C、无影响
Ⅰ、溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度偏高；
Ⅱ、容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥，则浓度无影响；
Ⅲ、定容时俯视液面，则浓度偏高．

12．三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	HCl	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	MgCl2

根据该表回答问题：
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H₂SO₄；
（2）第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

11．冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物错（判断对错）