15．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式，结构简式H₂C=CH₂．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（双选，填序号）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH₃CH₃     B．CH₃CHCl₂C．CH₃CH₂OH     D．CH₃CH₂Br．

14．下列关于有机物的说法错误的是（　　）

	A．	CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
	B．	苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
	C．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
	D．	石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

13．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

	A．	酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
	C．	稳定性：HI＞H2S＞HCl		D．	氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
	B．	用惰性电极电解MgCl2溶液的反应原理：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	用惰性电极电解稀H2SO4溶液一段时间后，溶液的酸性增强
	D．	镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

11．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．

（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol^-1
D．OP段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，PQ段表示O₂的体积变化
（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的C（H⁺）=0.1 mol/L．
（3）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.4mol．
（4）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．

10．如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；装置A中左侧长导管的作用是导气和冷凝回流；装置A和C中的两处明显错误是锥形瓶未与大气相通、导管插入AgNO₃（或水）溶液中．
（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br₂和苯的蒸气逸出，污染环境．
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的Br₂和苯蒸气．反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl₄由无色变成橙红色．．
（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）．

9．用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的溶液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L^-1的FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．写出有关反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是0.2mol•L^-1．
②Ⅳ中检测Cl₂的实验方法取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe³⁺的两种原因，通过控制电压，验证了Fe²⁺先于Cl^-放电．

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
	B．	0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA
	C．	1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA
	D．	标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

7．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象；
（2）称取碳素钢6.0g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d；
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取0.56L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为80%．
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽；
（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c；
a．A之前       b．A～B间        c．B～C间       d．C～D间
（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

6．利用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）使用下列用品不是为了减小实验误差的是A．
A．两个量筒  B．仪器a    C．泡沫塑料板     D．碎泡沫塑料
（3）向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是C．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．△t=3.4℃，该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．
（5）下列操作可能会使测量的中和热数值改变的是ABC
A．用氨水代替NaOH实验
B．用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸
C．把仪器a由玻璃制品改为铜制品
D．用稀硫酸代替盐酸．