5．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃•H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液是②（化学式）NaHCO₃
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积＜④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L．

4．一定量的某饱和一元醛，其对发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水．试通过计算写出该醛的分子式、结构式和结构简式．

3．下列各组物质中，不属于同系物的是（　　）

	A．	CH2=CH2与CH2=CH-CH=CH2		B．	CH≡CH与 CH3-CH2-C≡CH
	C．	CH3OH与CH3CH2OH		D．	与

2．某电解池装置如图所示：
（1）外电源的负极是Y（填“X”或“Y”）
（2）阳极室中发生的反应依次为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂+HClO，
（3）若外电路转移0.02mol电子，则膜两侧溶液质量变化差△m左-△m右=0.46g．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去Cu2+中的少量Fe3+，可加入CuO
	B．	沸点：晶体硅＞SiO2＞SiCl4＞NaCl
	C．	Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$中的配位键是由Cu2+提供孤对电子，NH3提供空轨道形成的
	D．	石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最低
	B．	非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
	C．	Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同
	D．	O和S同主族，所以CO2和CS2都是直线型非极性分子

19．用如图实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
①在图甲试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
②将试管如图固定后，水浴加热．
（1）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置．A试管中的水的作用是，若无A试管，则B中可加入溴水试剂．
（3）若要除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最好的是c．（填字母）
a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO₃        d．KCl．

18．（1）一定条件下某烃与H₂按物质的量之比1：2加成生成CH₃CH₂CH（CH₃）₂，则该烃的结构简式为或；
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，则X的分子式为C₇H₈O．若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br₂，则X的结构简式为．分子式为C₄H₈的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式或
已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是AC．
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔     D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

17．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应是取代反应
	B．	乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇
	C．	1mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应
	D．	1mol羟基扁桃酸能与1mol NaHCO3反应

16．有机物A的分子式为C₉H₁₂，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色，苯环上的一溴代物有3种，符合此条件的烃的结构有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种