15．填写下列空格：
（1）草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以不能（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH^-）为10^-9mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=13．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施A C（填下列选项的序号）
A．加醋酸钠固体      B．加NH₄Cl溶液      C．加BaCl₂溶液       D．加氨水
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	B．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
	D．	苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

13．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO₂，回答：
（1）求该有机物的分子式．
（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取2mol该有机物与足量钠反应，能产生22.4L H₂（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么？
（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？并写出该有机物发生银镜反应的化学方程式．

12．1.38g该有机物在纯氧中完全燃烧，可生成3.08g二氧化碳和0.54g水，同时消耗氧气2.24g．又知0.224L此有机物蒸气（已折算成标准状况下）的质量为1.38g．
（1）求此有机物的分子式．
（2）此有机物有多种同分异构体，且满足下列3个条件：
（i）遇FeCl₃溶液显紫色
（ ii）能与NaHCO₃溶液反应
（ⅲ）除苯环外无其它环状结构
请任意写出1种符合条件的此有机物的结构简式；
（3）1mol此有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液反应理论上消耗二者的物质的量之比是1：2．（要有计算过程）

11．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
（3）乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要：
①控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数，
②若鼓气速度过快反应会停止，原因：带走过多热量，难以保证反应所需温度，
③若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：反应放热太少，不能达到反应需要温度．
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．

10．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则X^m-的化学式为（H₄B₄O₉）^2-，硼原子轨道的杂化类型有sp²杂化、sp³杂化，原子3的轨道杂化类型为sp³杂化，Na⁺与X^m-之间的作用力是离子键．

9．肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄的结构式为；NH₄⁺的空间构型是正四面体．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1若该反应中有=1038.8/4 259.7kJ能量释放时，则形成的π键有1.5mol．

8．含有等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（CH3COOH）+c（H+ ）＜c（OH-）+c（CH3COO-）		B．	c（H+ ）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	C．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

7．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+个数少于NA
	B．	46gNO2 中含有N原子数为NA
	C．	17g羟基（-OH）与17gOH-所含电子数均为10 NA
	D．	8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 NA，生成FeCl2

6．下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	上下移动①中铜丝可控制SO2的量
	B．	②中品红溶液不褪色
	C．	③中石蕊溶液变蓝色
	D．	为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色