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    15．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合光照B．苯、浓硝酸和浓硫酸混合共热
    C．用乙醇销毁金属钠D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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    14．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．苯和植物油B．碘和四氯化碳
    C．酒精和水D．饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯

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    13．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
    B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

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    12．已知aX n+和bYm- 两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（　　）
    A．a=b+n-mB．离子半径Y m-＜X n+
    C．原子序数Y＞XD．原子半径X＞Y

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    11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    Ⅰ、（1）中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    Ⅱ、（2）中的电极反应式为：负极：Fe-2e=Fe2+、正极：2H++2e=H2↑
    Sn极附近溶液的pH增大（填增大、减小或不变），当反应过程中有1molH2生成时，导线中转移的电子数目为2NA（用NA表示）．
    Ⅲ、（3）中被腐蚀的金属是Zn、其电极反应式为Zn-2e═Zn2+．
    Ⅳ、比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）．

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    10．请选择合适方法的字母代号填空：
    （1）从煤焦油中提取二甲苯C；   （2）从海水中提取粗盐J；
    （3）十六烷转变为辛烷和辛烯D； （4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃B；
    （5）煤转化为焦炭、煤焦油等E；（6）工业上由氧化铝制取金属铝G；
    （7）从铁矿石中提取金属铁F；
    A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原
    G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化．

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    9．某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧．
    （1）X的分子式是C2H6O．
    （2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为羟基．
    （3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应．
    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应生成132g W，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    8．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去．

    （1）若反应①可在常温下进行，则A的电子式为．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）反应②的化学方程式为4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为结晶
    （4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    7．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列互为同分异构体的是（　　）
    ①       ②         ③CH3CH2CH3
    ④HC≡CCH3            ⑤          ⑥CH3CH=CHCH3．
    A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥

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    6．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
    ②由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
    ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
    ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    ⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA．
    A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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