15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO₃^-+2H⁺+5H₂O₂=I₂↓+5O₂↑+6H₂O
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液；反应的离子方程式为4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．
（5）已知KI+I₂?KI₃，将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI₃受热易分解为I₂，而I₂受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
	B．	海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
	D．	高温能杀死H1Nl流感病毒的原因是蛋白质受热变性

13．（1）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．

Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	答案
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．饱和Na2CO3溶液 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸馏 b．分液 c．盐析、过滤 d．萃取	①
②乙醇（水）			②
③肥皂（甘油、水）			③
④乙酸乙酯（乙酸）			④

（2）如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

①有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃．
②上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）（f）（填代号）．
③任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH．
④（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）（c）（e）（填代号）．
（3）下列实验中，需要用水浴加热的是②⑥，
①新制Cu（OH）₂与乙醛反应； ②银镜反应；    ③溴乙烷的水解；
④乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑤由乙醇制乙烯；⑥苯的硝化．

12．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
则下列推断正确的是（　　）

	A．	溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-
	B．	溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
	C．	不能确定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-
	D．	往第3份溶液中滴加BaCl2不能确认是否有SO42-

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热
	B．	用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
	C．	向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质变性
	D．	用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无气泡，则测定结果将偏小

10．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素．Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM₂分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物
	C．	元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

9．已知：25°C时，K_sp〔Mg（OH）₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

	A．	25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
	B．	25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
	C．	25°C时，Mg（OH）2固体在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
	D．	25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

8．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）

	A．	激光		B．	焰色反应		C．	原子光谱		D．	霓虹灯
	E．	石墨导电		F．	燃烧放热

7．向体积为 V_a 的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

	A．	Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
	B．	Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
	C．	Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

6．pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-浓度分别为a mol•L^-1与b mol•L^-1，则a和b的关系为（　　）

A．

a＞b

B．

a=10-4b

C．

b=10-4a

D．

a=b