5．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

异戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

2，2-二甲基丙烷

4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	B．	戊烷（C5H12）有两种同分异构体
	C．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
	D．	糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

3．工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水．其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH．实验室按如图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na₂SO₄溶液为电解质溶液）．
①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入CH₃OH（填化学式）．
②电解池阳极区的电极反应式为CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺．
③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入乙醛含量为3g•L^-1的废水1m³，可得到乙醇1.88kg（计算结果保留小数点后两位）．

2．关于石油组成的下列叙述，正确的是（　　）

	A．	石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物
	B．	石油裂解得到的汽油是纯净物
	C．	石油是液态的物质，只含液态烃
	D．	石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃

1．二氧化硫、氮的氧化物及含CrO₄^2-的废水是常见的污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）．某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60N_A（或1.6N_A）（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水通常用沉淀法处理：
第一步：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，
第二步：再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．
则加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．

20．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃的产率如图2所示．温度高于900℃时，
NH₃产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动．
（4）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科学家利用该反应的原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极是：负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e-+6OH^-=N₂+6H₂O．

19．1L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物质的量浓度（mol•L-1）	1	0.1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

	A．	电解后溶液的pH=14		B．	a=0.3
	C．	阳极生成1.5 mol Cl2		D．	阴极滴加酚酞会变红

18．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	0．l mol•L-1醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
	C．	将n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
	D．	某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

17．为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（　　）

A．

氨水

B．

氢氧化钠

C．

碳酸钠

D．

碱式碳酸镁

16．人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与NaOH共热生成苯的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{氧化钙}$Na₂CO₃+．
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含叁键且无支链链烃的结构简式：HC≡C-C≡C-CH₂CH₃．苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：
（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯（）脱
去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯稳定（填稳定或不稳定）．
（4）1866年凯库勒（图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列ad事实（填入编号）
a．苯不能使溴水褪色     b．苯能与H₂发生加成反应       c．溴苯没有同分异构体     d．邻二溴苯只有一种．