15．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（　　）

	A．	从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法
	B．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
	C．	从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
	D．	从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

14．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
（1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率；
（3）B中试剂是硫酸铜溶液；
（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色；
Ⅱ．利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
（1）A中固体试剂是b（选填字母）；
a．醋酸钠      b．碳酸氢钠    c．苯酚钠
（2）C中反应的化学方程式是；
（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）原因是乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO₂与苯酚钠的反应．

13．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
	B．	向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	C．	试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
	D．	反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

12．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ•mol^-1；下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高温度                        B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离            D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为既存在 HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺也存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9．应该选用的试剂是Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）．

11．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LC2H2含σ键3NA，π键2NA
	B．	在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA
	C．	1.8gH218O中含有的中子数为NA
	D．	标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.1NA

10．下列说法中错误的是（　　）

	A．	CO2、CH4、SO3都是都是含有极性键的非极性分子
	B．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
	C．	元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
	D．	HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

9．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（1）利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：A接D，E接B，C接F

（2）Ⅰ步骤：连接装置→检查装置气密性→加入药品和试剂→滴入醋酸反应观察反应现象
Ⅱ现象：锥形瓶中有大量的气体产生  同时试管中出现白色沉淀
Ⅲ化学反应方程式：①Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑②CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

8．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

试回答下列问题：
（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH，反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤；
（3）试剂②可以选用盐酸；写出此反应的化学方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）电解熔融MgCl₂制备单质镁的化学方程式MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

7．现有A、B、C三种有机物，其相关信息如下：

A	B	C
①属于烃类，相对分子质量为84 ②完全燃烧的产物中 n（CO2）：n（H2O）=1：1 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④一氯代物只有两种结构	①0.2mol B完全燃烧，只生成35.2g CO2和18g H2O ②经测定，0.1mol B的质量为7.4g ③在浓硫酸，加热条件下，可到两种能使溴水褪色的有机产物（不考虑顺反异构）	2属于烃的含氧衍生物 ②分子比例模型为：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为（或）；
（2）B的分子式是C₄H₁₀O；B在加热，Cu存在下与O₂反应的化学方程式为：；其反应类型为：氧化反应．
（3）X为B的同类别的同分异构体，且X分子中有2种不同位置的氢原子．X在浓硫酸，加热条件下，可生成Y，Y能使溴水褪色．写出生成Y的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；
（4）C在一定条件下，反应可以得到一种新型的高分子生物降解材料（PLA），写出生成PLA的化学方程式：n$\stackrel{催化剂}{→}$．

6．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

①③