5．下列叙述合理的是（　　）

	A．	苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物
	B．	葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
	C．	水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能
	D．	糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

4．请完成下列各题：
第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．
（1）Ga原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体．
（3）在四大晶体类型中，GaAs属于原子晶体．
（4）As与Ga之间存在的化学键有BEG（填字母）
A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键
E．配位键     F．金属键    G．极性键
（5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为5.37g/cm³（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为141$\sqrt{3}$pm（列式表示）．（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）

3．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（　　）

	A．	1mol咖啡酸可与3mol NaOH发生反应
	B．	咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
	C．	1mol咖啡酸可与4mol Br2发生反应
	D．	1mol咖啡酸最多可与5mol H2发生加成反应

2．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A．

CCl2F2

B．

CH2OHCHOHCH2OH

C．

CH3CH2OH

D．

1．分子式为C₃H₆ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

20．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利不相容泡利原理．
（3）F位于第三周期第ⅦB族d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．

19．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是（　　）

A．

6个120°

B．

5个108°

C．

4个109°28′

D．

6个109°28′

18．已知，常温下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
	B．	向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
	C．	将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
	D．	向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

17．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH₄⁺的浓度最大的是（　　）

A．

NH4HCO3

B．

NH4HSO4

C．

NH4Cl

D．

NH3•H2O

16．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，B的结构式为．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．
a．+99.7mol•L^-1   b．+29.7mol•L^-1   c．-20.6mol•L^-1   d．-241.8kJ•mol^-1．