5．下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是（　　）

A．

乙酸钠

B．

纤维素

C．

油脂

D．

蛋白质

4．某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）． 
（1）该产品的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH．
（2）该有机物不能发生的反应类型是⑤（填序号）．
①取代     ②加成     ③氧化     ④酯化    ⑤水解
（3）为验证该有机物中的含氧官能团，常用的试剂是紫色石蕊试液，实验现象为变红．
（4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是①②（填序号，下同）与该产品互为同系物的是③．
①CH₃CH=CHCOOH    ②CH₂=CHCOOCH₃       ③CH₃CH₂CH=CHCOOH     ④CH₃CH（CH₃）COOH．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷和乙醇均能发生取代反应
	B．	蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应
	C．	溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
	D．	油脂和淀粉都是高分子化合物

2．下列除杂质（括号里物质为杂质）的方法正确的是（　　）

	A．	甲醛（甲酸）：加入NaOH溶液加热，分液
	B．	苯（苯酚）：溴水，过滤
	C．	乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和Na2CO3溶液，分液
	D．	乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气

1．关于下列各组物质说法正确的是（　　）

	A．	苯和甲苯不互为同系物		B．	淀粉和纤维素互为同分异构体
	C．	与互为同分异构体		D．	异丁烷与2-甲基丙烷互为同种物质

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯能使溴水褪色
	B．	油脂是天然高分子化合物
	C．	葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖
	D．	生成高分子化合物的常见反应是加聚反应和缩聚反应

19．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤①②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b阀，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H₂SO₄溶液，则需要此浓硫酸27.2mL，若配制过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）未经冷却将溶液注入容量瓶中偏高；定容时俯视观察液面偏高．
（2）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集Br₂．
（3）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度，并收集59．C时的馏分．
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3NaCO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．

18．下列有关Na₂CO₃溶液说法不正确的是（　　）

	A．	溶液呈碱性
	B．	C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CO32-）+C（HCO3-）
	C．	溶液中存在两个水解平衡关系：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（次要）
	D．	溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）

17．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：

请回答：
（1）反应 ①的原子利用率是100%
（2）反应 ②的化学方程式是
（3）有机玻璃分子中的链节是
（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有ABC（填字母）
A．加成反应     B．氧化反应      C．取代反应   D．酯化反应．

16．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第IIIA族
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是56L （标准状况下）
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是H₂；生成固体的电子式为．
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．