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    5．从H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
    （1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是HCl、CuCl2．
    （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4．
    （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为NaCl．
    （4）以 碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，则电解质为CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3．

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    4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作，下列各组操作顺序合理的是（　　）
    ①过滤，
    ②加稍过量的NaOH溶液，
    ③向滤液中加适量盐酸，
    ④加稍过量的Na2CO3溶液，
    ⑤加稍过量的BaCl2溶液，
    ⑥将滤液蒸发结晶．
    A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥

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    3．已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个-C≡C-（不含）的链状化合物C300H298，则含-C≡C-的个数为（　　）
    A．70B．72C．74D．76

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    2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．白酒、食醋、汽油都是混合物
    B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟水果
    C．煤经干馏、气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源
    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

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    1．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
    （1）乙醇分子中的官能团是羟基（-OH）
    （2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面铜丝变红色．
    （3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）乙醇燃烧的热值高，乙醇是可再生能源，可以减少汽油的使用量．

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    20．A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子． 由此回答：
    （1）四种元素的元素符号为：AHBCCNDO，C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族．
    （2）由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为H2O和H2O2．

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    19．下列方法正确的是（　　）
    A．苯的结构中存在碳碳单键
    B．苯在一定条件下能发生取代反应
    C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯和乙烯都能与溴水发生反应而使溴水褪色

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    18．已知在25℃，101KPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40KJ/mol
    B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol
    C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518KJ/mol
    D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40KJ/mol

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    17．毛巾、口罩要经常用开水蒸煮消毒，其原理是（　　）
    A．使糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性

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    16．家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何种方法分离（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．结晶

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